Titulaciones con soluciones hidratadas ¿Alguien puede hacerlo?

Titulaciones con soluciones hidratadas ¿Alguien puede hacerlo?
Anonim

#x ~~ 10 #

La titulación implicó:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Lo sabemos # "24.5 cm" ^ 3 # (o # "mL" #!) del ácido se utilizó para valorar, y que hay # "2 mols" # de # "HCl" # teóricamente necesario por # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Por lo tanto,

# 24.5 cancelar "mL" xx cancelar "1 L" / (1000 cancelar "mL") xx "0.1 moles HCl" / cancelar "L soln" #

#=# # "0.00245 mols HCl" #

se utilizaron para valorar

# 0.00245 cancelar "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 cancelar "mols HCl") #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

Este es un paso crucial que la mayoría de los estudiantes se pierden:

Esto era #0.001225# # mols # en #25.0# # mL #, asi que #0.01225# # mols # están en #250# # cm ^ 3 #. Si olvidas hacer esto, obtendrías #x ~~ 1 #

Conociendo la masa de hidratado sólido usado, entonces podemos encontrar el masa de agua en el hidratado sólido.

# 0.01225 cancelar ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / cancelar ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g de sólido anhidro" #

Por lo tanto, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Ya que esto es para # bbx # equivalentes de agua, necesitaremos la masa de # bb1 # equivalente de agua en la escala de # "0.01225 mols hidrato" #.

Para cada # "0.01225 mols hidrato" #, # "0.01225 mols" # de agua correspondería a

# 0.01225 cancelar ("moles H" _2 "O") xx "18.015 g" / cancelar ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

Eso significa

# ("2.20 g" color (blanco) (.) X "H" _2 "O") / ("0.2207 g 1H" _2 "O") = 9.97 = x #

Y así, esto es más o menos un decahidrato.

# -> color (azul) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #