Dos celdas, una que contiene AgNO3 y la otra SnCl2, están conectadas en serie y una cantidad determinada de electricidad pasa a través de ambas. Si se depositan 2.00 g de plata en una celda, ¿cuántos gramos de estaño se depositan en la otra?

Dos celdas, una que contiene AgNO3 y la otra SnCl2, están conectadas en serie y una cantidad determinada de electricidad pasa a través de ambas. Si se depositan 2.00 g de plata en una celda, ¿cuántos gramos de estaño se depositan en la otra?
Anonim

La masa de estaño depositada es de 1.1 g.

Los pasos a seguir son:

1. Escribe la ecuación balanceada.

2. Usa los factores de conversión para convertir la masa de Ag moles de Ag moles de Sn masa de Sn

Paso 1

La ecuación balanceada para una celda galvánica es

2 × Ag + e Ag; #MI# = +0.80 V

1 × Sn Sn² + 2e; #MI# = +0.14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; #MI# = +0.94 V

Esta ecuación le dice que, cuando fuerza la electricidad entre dos celdas en serie, los moles de estaño depositados son dos veces los moles de plata.

Paso 2

Masa de Sn = 2.0 g g Ag × # (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118.7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1.1 g Sn (2 cifras significativas)