Responder:
Sí.
La energía de unión electrostática de los electrones es una pequeña cantidad en comparación con la masa nuclear y, por lo tanto, puede ignorarse.
Explicación:
Sabemos que si comparamos la masa combinada de todos los nucleones con la suma de las masas individuales de todos estos nucleones, encontraremos que
La masa combinada es menor que la suma de las masas individuales..
Esto se conoce como defecto de masa o, en ocasiones, también se denomina exceso de masa.
Representa la energía que se liberó cuando se formó el núcleo, llamada energía de enlace del núcleo.
Vamos a evaluar la energía de unión de los electrones al núcleo.
Tomemos el ejemplo de argón para el cual se dan potenciales de ionización para sus 18 electrones aquí.
El átomo de argón tiene 18 protones y por lo tanto tiene carga de
La energía de ionización real para eliminar los 92 electrones de uranio-235 debe calcularse tomando la suma de la energía de ionización de cada electrón. Ahora sabemos que todos los electrones están probablemente ubicados más lejos del núcleo. Sin embargo, con el aumento del tamaño de la carga nuclear de los orbitales internos se vuelve pequeño.
Para hacer una valoración utilizamos un factor multiplicador.
Lado derecho de la aproximación.
Lo sabemos
y también 1 a.m.u. con la ayuda de
Como tal, la energía de unión electrostática evaluada de 92 electrones al núcleo de uranio está alrededor
Esta es una cantidad muy pequeña incluso en comparación con la masa del núcleo más pequeño y, por lo tanto, puede ignorarse para todos los propósitos prácticos.
La razón principal por la que los iones de sodio son más pequeños que los átomos de sodio es que el ión tiene solo dos capas de electrones (el átomo tiene tres). Algunos recursos sugieren que el ion se hace más pequeño, ya que el núcleo atrae menos electrones. ¿Comentarios?
El catión no se vuelve más pequeño porque el núcleo en sí atrae menos electrones, sino que se hace más pequeño porque hay menos repulsión electrón-electrón, y por lo tanto menos blindaje, para los electrones que continúan rodeando el núcleo. En otras palabras, la carga nuclear efectiva, o Z_ "eff", aumenta cuando los electrones se eliminan de un átomo. Esto significa que los electrones ahora sienten una mayor fuerza de atracción del núcleo, por lo tanto, son más tensos y el tamaño del ion es más pequeño que el tamañ
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente
Solo podemos calcular la energía emitida cuando n_x rarr n_tonly en el átomo de hidrógeno no en ningún otro átomo. ¿Cuándo será la nueva ecuación que puede aplicarse a todos los átomos que se encuentren en el futuro?
Debido a que el átomo de hidrógeno tiene un solo electrón, no hay repulsiones de electrones que compliquen las energías orbitales. Son estas repulsiones de electrones las que dan origen a las diferentes energías basadas en los momentos angulares de cada forma orbital. La ecuación de Rydberg utiliza la constante de Rydberg, pero la constante de Rydberg, si te das cuenta, es en realidad solo la energía del estado fundamental del átomo de hidrógeno, "13.61 eV".-10973731.6 cancelar ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancelar "m" "/" cancelar &