¿Cuáles son los errores comunes que cometen los estudiantes con los foros empíricos?

¿Cuáles son los errores comunes que cometen los estudiantes con los foros empíricos?
Anonim

Voy a empezar, espero que otros contribuyentes agreguen …

Una fórmula empírica es la relación numérica entera más baja de elementos en un compuesto

NaCl - es una relación 1: 1 de iones de sodio a iones de cloruro

# CaCl_2 # - es una relación 1: 2 de iones de calcio a iones de cloruro

# Fe_2O_3 # - es una relación 2: 3 de iones de hierro a iones de óxido

CO - es una molécula que contiene un átomo de C y un átomo de O

HO - es la fórmula empírica para el peróxido de hidrógeno, tenga en cuenta que la fórmula del peróxido de hidrógeno es # H_2O_2 # y se puede reducir a una proporción de 1: 1

# C_12H_22O_11 # es la fórmula empírica para la sacarosa, la proporción de carbono hidrógeno oxígeno no se puede reducir

  1. A veces, los alumnos piensan que las fórmulas empíricas y las moleculares son siempre iguales, pueden ser diferentes
  2. Las fórmulas empíricas se aplican tanto a los compuestos iónicos como a los moleculares.
  3. La proporción utilizada para determinar una fórmula empírica es una relación mol / mol (no una masa: masa)

    Ejemplo de 3: el agua tiene una relación 2: 1 de hidrógeno a oxígeno, la relación de masa de hidrógeno a oxígeno es 1: 8). Si está determinando una fórmula empírica a partir de datos experimentales, debe convertir de gramos de elementos a moles. Aquí hay un enlace para un video que le mostrará cómo hacerlo.

¡Espero que esto ayude!

Noel P.