Pregunta # 6cbbb

Responder:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Explicación:

Esta es una reacción de neutralización. En una reacción de neutralización, la ecuación química es la siguiente:

# "ácido + base" -> "sal + agua" #

Aquí tenemos # CuO # Como base, ya que puede reaccionar con el agua para formarse. #Cu (OH) _2 #, que es una solución básica. El ácido aquí es # HCl #.

Por lo tanto, nuestra reacción será

#CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Para equilibrarlo, veo #2# clorinas en el lado derecho, mientras que solo una en el lado izquierdo, así que multiplico # HCl # por #2#. Esto nos da:

#CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) #

Esta es también una reacción que se ha cubierto aquí:

socratic.org/questions/cuo-s-hcl-aq-equation-and-net-ionic-equation

Responder:

# "CuO" + "2HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Explicación:

Es una reacción de doble desplazamiento, donde los elementos con carga positiva cambian sus pares negativos.

Lo que quiero decir es:

# "Cu" ^ (+ 2) "O" ^ (- 2) + "H" ^ (+ 1) "Cl" ^ (- 1) rarr "CuCl" _2 + "OH" #

Pero necesitamos equilibrarlo así:

# "CuO" + 2 "HCl" rarr "CuCl" _2 + "H" _2 "O" #

Esto sucede porque los productos tienen un cloro adicional (# "Cl" #) entonces multiplicamos # "HCl" # por #2# y, por lo tanto, añadir un hidrógeno (# "H" #) a los productos, también.