Pregunta # 52b92

Pregunta # 52b92
Anonim

La ecuación química del balance es

2 # C_2 ## H_6 # + 7# O_2 # ---> 4C# O_2 # + 6# H_2 #O

Según la ecuación: 2 moles de # C_2 ## H_6 # necesita 7 moles de # O_2 #.

topos de # C_2 ## H_6 # = Volumen de # C_2 ## H_6 # / 22.4 L

topos de # C_2 ## H_6 # = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol

según la relación molar X mol de # C_2 ## H_6 # Necesitará reaccionar con 0.98 mol de # O_2 #

2 mol de # C_2 ## H_6 # / 7 mol de # O_2 # =

X mol de # C_2 ## H_6 # / 0.98 mol de # O_2 #

7.x = 0.98 x 2

7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol

0.28 moles de # C_2 ## H_6 # Puede reaccionar con 0.98 mol de # O_2 #.

Todo el oxígeno se usará para reaccionar con 0.28 mol de # C_2 ## H_6 # Por eso es un reactivo limitante. 0.73 - 0.28 = 0.45 moles de # C_2 ## H_6 # Permanecerá sin usar, por lo que es un exceso de reactivo.

Masa no utilizada de # C_2 ## H_6 # =

Moles no utilizados de # C_2 ## H_6 # x masa molar de # C_2 ## H_6 #

= 0.45 mol x 30 g #mol ^ (- 1) # = 13.5 g.

En cuanto al volumen de # CO_2 # producido, sabemos por la ecuación equilibrada que #2# topos de # C_2H_6 # Producirá #4# topos de # CO_2 #; Así, los topos de # CO_2 # producido será

#n_ (CO_2) = 0.28 * 2 = 0.56 # lunares

Por lo tanto, desde #n = V / V_ (mol) #, tenemos

#V = 22.4 * 0.56 = 12.54 L #