El Principio de Incertidumbre de Heisenberg no puede explicar que un electrón no pueda existir en el núcleo.
El principio establece que si se encuentra la velocidad de un electrón, la posición es desconocida y viceversa.
Sin embargo, sabemos que el electrón no se puede encontrar en el núcleo porque, en primer lugar, un átomo sería neutral si no se eliminan los electrones, lo que es lo mismo que los electrones a una distancia del núcleo, pero sería extremadamente difícil eliminar el Electrones donde ahora es relativamente fácil eliminar electrones de valencia (electrones externos). Y no habría espacio vacío alrededor del átomo, por lo que el experimento de la Hoja de oro de Rutherford no habría obtenido los resultados que obtuvo, por ejemplo, el espacio causó que las partículas viajaran directamente a través, sin ser afectadas.
Espero haberte ayudado:)
Usando el principio de incertidumbre de Heisenberg, ¿cómo calcularía la incertidumbre en la posición de un mosquito de 1.60 mg moviéndose a una velocidad de 1.50 m / s si se sabe que la velocidad está dentro de 0.0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no se puede medir simultáneamente el impulso de una partícula y su posición con una precisión arbitrariamente alta. En pocas palabras, la incertidumbre que obtiene para cada una de esas dos medidas siempre debe satisfacer el color de la desigualdad (azul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", donde Deltap - la incertidumbre en el momento; Deltax - la incertidumbre en la posición; h - Constante de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Ahora, la incertidumbre en el mo
Lo que siempre corre pero nunca camina, a menudo murmura, nunca habla, tiene una cama pero nunca duerme, tiene una boca pero nunca come.
Un río Este es un enigma tradicional.
¿Cuál es el principio de incertidumbre de Heisenberg? ¿Cómo un átomo de Bohr viola el principio de incertidumbre?
Básicamente, Heisenberg nos dice que no se puede saber con absoluta certeza simultáneamente la posición y el impulso de una partícula. Este principio es bastante difícil de entender en términos macroscópicos donde se puede ver, digamos, un automóvil y determinar su velocidad. En términos de una partícula microscópica, el problema es que la distinción entre partícula y onda se vuelve bastante borrosa. Considere una de estas entidades: un fotón de luz que pasa a través de una rendija. Normalmente obtendrá un patrón de difracción pero si