Responder:
La pregunta no es legítima. La solubilidad del hidróxido de magnesio en agua es de aprox.
Explicación:
Por supuesto que podemos interrogar la cantidad molar con respecto al ácido clorhídrico …
Tenemos gots …
Y esta cantidad molar reaccionará con MEDIO un EQUIVALENTE con respecto al hidróxido de magnesio de acuerdo con la siguiente ecuación …
Tenga en cuenta que respondí a la pregunta que quería, y no a la pregunta que hizo, pero el hidróxido de magnesio no es tan soluble en solución acuosa. La cuestión debe ser reformada ….
Responder:
20 mililitros
Explicación:
El primer paso es averiguar cuántos moles de
Usando la fórmula de concentración:
c = concentración en
n = número de moles
v = volumen en litros.
Así nos enteramos de que la
n = 0.16 mol
Así que usamos 0.16 mol de
Como esta es una reacción con una base fuerte y un ácido fuerte (probablemente como un hidróxido puede considerarse fuerte) La reacción se completa.
Lo sabemos
Volviendo a la ecuación original, podemos encontrar el volumen del hidróxido de magnesio, ya que conocemos la concentración de la pregunta.
300 g de mg se queman al fuego para producir óxido de magnesio. El producto final pesa 4,97. ¿Cuál es la fórmula empírica para el óxido de magnesio?
En los datos (adivinados) nos gustaría obtener MgO ... La fórmula empírica es la proporción numérica entera más simple que define los átomos constituyentes en una especie ... Y así interrogamos a los moles de magnesio y oxígeno en el problema dado. "Moles de magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles de oxígeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Y, por lo tanto, hay cantidades equimolares de magnesio y oxígeno en la masa dada, así que obtenemos ... una fórmula empíric
Como un ácido, el dióxido de azufre reacciona con la solución de hidróxido de sodio para formar una sal llamada sulfato de sodio Na2SO3 y agua. Escribir una ecuación química equilibrada para la reacción (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ahora, una ecuación equilibrada de una reacción tiene átomos iguales de cada elemento en ambos lados. Entonces contamos los átomos de cada elemento. Tenemos 1 átomo de azufre en un lado (SO_2) y 1 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 3 átomos de oxígeno en un lado (SO_2 y NaOH), pero 4 en el otro lado (Na_2SO_3 y H_2O). Tenemos 1 átomo de Sodio (NaOH), pero 2 en el otro lado (Na_2SO_3). Tenemos 1 átomo de hidrógeno (NaOH), pero 2 en el otro lado (H_2O). Entonces, para equilibrarlo: SO
¿Qué ocurre al final del punto cuando el ácido sulfúrico neutraliza la solución de hidróxido de sodio usando el indicador de fenolftaleína?
El punto final muestra una coloración rosa pálido. La fenolftaleína está representada por una fórmula general de HPh, donde H significa Hidrógeno y Ph significa fenolftaleína. cuando la fenolftaleína está presente en un medio ácido como el ácido sulfúrico, no se disocia en: H (+) y Ph (-), debido a la preexistencia de iones H (+) en el medio ácido. (El efecto del ion común se hace cargo) Pero durante el proceso de titulación, cuando finalmente se agrega una base como el hidróxido de sodio al ácido, los iones OH (-) proporcionados por la ba