Para el número cuántico l = 1, ¿cuántos valores posibles hay para el número cuántico m_l?

Responder:

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Explicación:

Los valores de # m_l # son dependientes del valor para # l #. # l # denota el tipo de orbital que es, es decir, s, p, d. Mientras tanto, # m_l # Denota la orientación para ese orbital.

# l # puede tomar cualquier entero positivo mayor o igual a cero, #l> = 0 #.

# m_l # puede tomar cualquier número entero de # -l # a # + l #, # -l <= m_l <= l, m_linZZ #

Ya que # l = 1 #, # m_l # puede ser #-1#, #0#o #1#. Esto significa que hay tres valores posibles para # m_l # dado # l = 1 #.