El talio (presente como Tl_2SO_4) en una muestra de pesticidas de 9.486 g se precipitó como yoduro de talio (I). Calcule el porcentaje de masa de Tl_2SO_4 en la muestra si se recuperaron 0.1824 g de TlI?

Responder:

El porcentaje en masa de # "Tl" _2 "SO" _4 # en la muestra esta #1.465%#.

Explicación:

Paso 1. Escribe una ecuación para la reacción.

Una ecuación parcial para la reacción es

#M_text (r): color (blanco) (m) 504.83color (blanco) (mmmmll) 331.29 #

#color (blanco) (mmm) "Tl" _2 "SO" _4 +… "2TlI" +… #

No sabemos cuáles son los otros reactivos y productos.

Sin embargo, eso no importa tanto como los átomos de # "Tl" # estan equilibrados

Paso 2. Calcula los moles de # "TlI" #

# "Moles de TlI" = 0.1824 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g TlI"))) × "1 mol TlI" / (331.29 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g TlI ")))) = 5.5058 × 10 ^" - 4 "color (blanco) (l)" mol TlI "#

Paso 3. Calcula los moles de # "Tl" _2 "SO" _4 #

# "Moles de Tl" _2 "SO" _4 = 5.5058 × 10 ^ "- 4" color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol TlI"))) × (1 "mol Tl" _2 "SO" _4) / (2 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol TlI")))) #

# = 2.7529 × 10 ^ "- 4" color (blanco) (l) "mol Tl" _2 "SO" _4 #

Paso 4. Calcula la masa de # "Tl" _2 "SO" _4 #

# "Mass of Tl" _2 "SO" _4 = 2.7529 × 10 ^ "- 4" color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol Tl" _2 "SO" _4))) × (504.83 "g Tl "_2" SO "_4) / (1 color (rojo) (cancelar (color (negro) (" mol Tl "_2" SO "_4)))) =" 0.138 97 g Tl "_2" SO "_4 #

Paso 5. Calcula el porcentaje de masa de # "Tl" _2 "SO" _4 #

# "Mass%" = ("mass of Tl" _2 "SO" _4) / "mass of pesticide" × 100% = ("0.138 97" color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g")))) / (9.486 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g")))) × 100% = 1.465% #

¡Espero que eso ayude!

La siguiente gráfica muestra el desplazamiento vertical de una masa suspendida en un resorte desde su posición de reposo. Determine el período y la amplitud del desplazamiento de la masa como se muestra en el gráfico. ?

Como la gráfica revela que tiene un valor máximo de desplazamiento y = 20 cm en t = 0, sigue la curva del coseno con una amplitud de 20 cm. Tiene justo el siguiente máximo en t = 1.6s. Entonces el período de tiempo es T = 1.6s y la siguiente ecuación satisface esas condiciones. y = 20cos ((2pit) /1.6) cm

La masa de la muestra de roca de Denise es de 684 gramos. La masa de la muestra de rocas de Pauline es de 29,510 centigramas. ¿Cuánto más grande es la muestra de Denise que la muestra de Pauline?

La muestra de roca de Denise tiene 38,890 centigramos (388.9 gramos) más masa que la de Pauline. Un gramo es igual a 100 centigramas. Por lo tanto, la muestra de roca de Denise de 684 gramos se puede expresar como (684xx100) = 68,400 centigramas. La muestra de rock de Pauline es de 29.510 centigramas. La diferencia entre las dos muestras de roca es: 68400-29510 = 38890 La muestra de roca de Denise tiene 38,890 centigramos más de masa que la de Pauline.

Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?

"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de