Responder:
Claramente, la reacción es #"exotérmico"#.
Explicación:
Estás quemando etano; Normalmente, el gas suministrado a hogares y laboratorios es metano, # CH_4 #.
# CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) #
La estabilidad de la # C = O # y #OH# enlaces significa que la energía se libera en su formación, y la reacción es #"exotérmico"#. La mayoría de las reacciones de combustión, por ejemplo, quemar carbón, quemar hidrocarburos en un motor de combustión interna, encender una barbacoa, son exotérmicas. La forma en que se planteó el problema, con la energía catalogada como #"PRODUCTO"# También sugiere que la energía era un producto, un resultado de la reacción.
Generalmente, cuando se informa la producción de energía, la energía asociada con una reacción exotérmica se consideraría negativa, es decir, # CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) # #; DeltaH ^ @ = -2855 * kJ * mol ^ -1 #
