Responder:
B. Porque tiene un voltaje positivo o potencial eléctrico.
Explicación:
Pues esto es lo que hago …
Usted sabe que en una reacción ambas especies no pueden reducirse, una especie siempre tiene que ser oxidada y una siempre tiene que reducirse. En su tabla, se indican todos los eV de reducción, por lo que tendrá que cambiar el signo en uno de ellos, para que puedan oxidarse.
- Al observar la primera reacción, se está oxidando 2Ag, por lo que no solo cambiará el signo, sino que también multiplicará el valor por 2. -1.6eV, se reducirá Zn + 2, así que solo use el valor de la tabla de fórmulas, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, entonces esto definitivamente no es espontáneo
Así es como me acerco a cada uno de esos.
Responder:
Muchos estudiantes usan el regla contraria a la izquierda para determinar si ocurrirá una reacción redox entre dos especies.
Explicación:
La regla es más fácil de demostrar que de definir.
A.
Será metálico
Solución
Paso 1. Escribe la media reacción de reducción estándar para
Paso 2. Utilice la regla en sentido antihorario.
Dibuja flechas (las flechas rojas en el diagrama de abajo) en sentido contrario a las agujas del reloj arriba y debajo de tus ecuaciones.
El diagrama nos dice que
- Los electrones fluirán desde el
# "Zn" # equilibrio al# "Cu" # uno (la flecha vertical) - La posición de la
# "Zn" # el equilibrio se mueve para reemplazar los electrones que se pierden (la flecha superior) - La posición de la
# "Ag" # El equilibrio se mueve para eliminar los electrones adicionales (la flecha inferior)
los
Paso 3. Determine la ecuación para la reacción que ocurrirá.
Debemos revertir la ecuación superior.
La regla predice que
La otra conclusión es que
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