Pregunta # a339b

Responder:

tengo # C_2H_4 #.

Explicación:

Dado que el compuesto consiste en #85.7%# de carbono y #14.3%# de hidrógeno, luego en #100 gramos"# del compuesto, existen # 85.7 "g" # de carbono y # 14.3 "g" # de hidrógeno.

Ahora, necesitamos encontrar la cantidad de lunares que existen en #100 gramos"# del compuesto.

El carbono tiene una masa molar de # 12 "g / mol" #, mientras que el hidrógeno tiene una masa molar de # 1 "g / mol" #. Así que aquí hay

# (85.7color (rojo) cancelcolor (negro) "g") / (12color (rojo) cancelcolor (negro) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" #

# (14.3color (rojo) cancelcolor (negro) "g") / (1color (rojo) cancelcolor (negro) "g" "/ mol") = 14.3 "mol" #

Dado que hay menos carbono que el hidrógeno, debemos dividir por el número de moles de carbono.

# C = (color (rojo) cancelcolor (negro) (7.14 "mol")) / (color (rojo) cancelcolor (negro) (7.14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3color (rojo) cancelcolor (negro) "mol") / (7.14color (rojo) cancelcolor (negro) "mol") ~~ 2 #

Así, la fórmula empírica del compuesto será # CH_2 #.

Pero, aún no hemos terminado. Sabemos que la masa molar del compuesto es # 32.1 "g / mol" #.

Ya que # CH_2 # solo tiene una masa molar de # 14 "g / mol" #, entonces debemos calcular el factor de multiplicación para multiplicar # CH_2 # Por obtener la fórmula completa. Para hacer eso, tenemos que dividir la masa molar del compuesto por # CH_2 #La masa molar.

Tenemos:

# (32.1 color (rojo) cancelcolor (negro) "g / mol") / (14color (rojo) cancelcolor (negro) "g / mol") = 2.29 ~~ 2 #

Entonces, debemos multiplicar la fórmula empírica por #2#, y obtenemos # C_2H_4 #, que podría ser un isómero de etileno.

Responder:

# CH_2 # (empírico) # aproximadamente # # C_2H_4 # (molecular)

Explicación:

Si tenemos #100 gramos# de este compuesto podemos calcular la relación molar de los dos elementos del compuesto.

# (85.7 / 12.01) aprox. 7 # mol de #Carbón#

y

# (14.3 / 1.01) aprox. 14 # mol de #"Hidrógeno"#

Ahora dividimos por el entero más pequeño (7) para obtener la fórmula empírica:

# (7/7) = 1 y (14/7) = 2 #

Así se convierte la fórmula empírica. # CH_2 #.

Mencionas # 32.1 gramos #, y asumo que este es el peso de la molécula real sin una fórmula empírica, en otras palabras, la fórmula molecular. Sin embargo, no pude encontrar una molécula adecuada con la masa correcta.

Para encontrar el molecular debemos encontrar las masas de las moléculas en gramos por mol.

Masa de # CH_2 # (En gramos por mol) #= 14.03#

Masa de la molécula real (en gramos por mol) #= 32.1#

Su relación es #0.43#, lo cual, si nos aproximamos, significa que debes multiplicar cada molécula en # CH_2 # con #2# para obtener la fórmula molecular, # C_2H_4 #. Sin embargo, esto no corresponde exactamente a su masa deseada, pero es lo más cerca que podemos llegar de mis cálculos.