En la cima de una montaña donde la presión del aire es baja, el punto de ebullición es bajo y los alimentos tardan más en cocinar.
Responder:
La premisa de que la presión de vapor y el punto de ebullición están inversamente relacionados es incorrecta.
Explicación:
La mayoría de los líquidos expresan una presión de vapor a una temperatura dada. Esto puede relacionarse logarítmicamente, para lo cual vea la ecuación de Clapeyron para los equilibrios de fase.
Cuando la presión de vapor expresada por el líquido es igual a la presión ambiente y se forman burbujas de vapor directamente en el líquido, se dice que el líquido está hirviendo … El punto de ebullición normal se especifica como la temperatura cuando la presión de vapor de El líquido es UNA ATMÓSFERA …
Y así, si reducimos la presión ambiental, podemos REDUCIR el punto de ebullición del líquido … en el sentido de que podemos calentarlo a una temperatura MÁS BAJA para alcanzar el punto de ebullición. Y este es el principio de
Por otro lado, cuando cocinamos en una olla a presión, AUMENTAMOS la presión ambiental, el punto de ebullición del líquido (generalmente agua) se LEVANTA arriba
A 20.0 ° C, la presión de vapor del etanol es 45.0 torr, y la presión de vapor del metanol es 92.0 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 20.0 ° C de una solución preparada mezclando 31.0 g de metanol y 59.0 g de etanol?
"65.2 torr" De acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de una solución de dos componentes volátiles se puede calcular mediante la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 donde chi_A y chi_B son las fracciones molares de los componentes P_A ^ 0 y P_B ^ 0 son las presiones de los componentes puros Primero, calcule las fracciones molares de cada componente. "59.0 g de etanol" xx "1 mol" / "46 g de etanol" = "1.28 mol de etanol" "31.0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0.969 mol d
¿La materia está en estado líquido cuando su temperatura se encuentra entre su punto de fusión y su punto de ebullición? Supongamos que alguna sustancia tiene un punto de fusión de 47.42 ° C y un punto de ebullición de 364.76 ° C.
La sustancia no estará en estado líquido en el rango -273.15 C ^ o (cero absoluto) a -47.42C ^ o y la temperatura por encima de 364.76C ^ o La sustancia estará en estado sólido a la temperatura por debajo de su punto de fusión y Se encuentra en estado gaseoso a la temperatura por encima de su punto de ebullición. Así será líquido entre el punto de fusión y el punto de ebullición.
El gas desconocido es una presión de vapor de 52.3mmHg a 380K y 22.1mmHg a 328K en un planeta donde la presión atmosférica es del 50% de las Tierras. ¿Cuál es el punto de ebullición del gas desconocido?
El punto de ebullición es 598 K Dado: Presión atmosférica del planeta = 380 mmHg Ecuación de Clausius-Clapeyron R = Gas ideal constante aprox. 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resolver para L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) Ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L approx 17166 frac {J}