
Responder:
Explicación:
Este problema implica la combustión del metano. En una reacción de combustión, se agrega oxígeno a un hidrocarburo para producir dióxido de carbono y agua.
Aquí está la ecuación desequilibrada:
# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #
Y aquí está la ecuación equilibrada:
# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #
Ya que
Para encontrar el volumen de
#PAG# es la presion en#"Cajero automático"# # V # es el volumen en# "L" # #norte# es el numero de moles# R # es la constante de gas universal,# ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") # # T # es la temperatura en# "K" #
A RTP, temperatura ambiente y presión, la presión es
Sustituye todos los valores conocidos en la ecuación.
#PV = nRT #
# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #
#V = ("10" cancelar "mol" * ("0.0821" cancelar "atm" * "L") / (cancelar "mol" * cancelar "K") * "298" cancelar "K") / ("1 "cancelar" cajeros automáticos ") #
#V = "240 L" #
Un volumen total de
Por lo tanto, la respuesta es
La función c (p) = 175 + 3.5p se puede usar para definir el costo de producir hasta 200 ollas de cerámica. Si los materiales cuestan $ 175 y el costo adicional para producir cada maceta es de $ 3.50, ¿cuánto costará producir 125 macetas?

Consulte la explicación. Usando la función dada, tenemos que c (p) = 175 + 3.5 * (125) = 612.50 $
Usando la siguiente reacción, si 1.75 moles de nitrógeno gaseoso reaccionan con un exceso de hidrógeno gaseoso, ¿cuántos moles de NH_3 se producirán? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 moles Simplemente escriba la relación molar de los componentes conocidos y desconocidos: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
¿Cuántos moles de agua se producirían al combinar 4 moles de hidrógeno y 4 moles de oxígeno?

4 moles de agua. La formación del agua viene dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Tenemos los 4 moles de oxígeno pero solo 4 moles de hidrógeno, en lugar de 8. Entonces, los 4 moles de hidrógeno reaccionan con 2 moles de oxígeno, para dar 4 moles de agua.