10 moles de CH4 en R.T.P producirían qué volumen de CO2?

Responder:

# 2.4 xx 10 ^ 2 colores (blanco) i "dm" ^ 3 colores (blanco) i "CO" _2 #

Explicación:

Este problema implica la combustión del metano. En una reacción de combustión, se agrega oxígeno a un hidrocarburo para producir dióxido de carbono y agua.

Aquí está la ecuación desequilibrada:

# CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O #

Y aquí está la ecuación equilibrada:

# CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O #

Ya que # "1 mol" # # CH_4 # produce # "1 mol" # # CO_2 #, lo sabemos # "10 mol" # # CH_4 # Producirá # "10 mol" # # CO_2 #.

Para encontrar el volumen de # CO_2 # producido, podemos usar el Ley del gas ideal, #PV = nRT #, dónde

#PAG# es la presion en #"Cajero automático"#

# V # es el volumen en # "L" #

#norte# es el numero de moles

# R # es la constante de gas universal, # ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") #

# T # es la temperatura en # "K" #

A RTP, temperatura ambiente y presión, la presión es # "1 atm" # y la temperatura es # 25 ^ @ C #, que es equivalente a # 25 + 273 = "298 K" #.

Sustituye todos los valores conocidos en la ecuación.

#PV = nRT #

# "1 atm" * V = "10 mol" * ("0.0821 atm" * "L") / ("mol" * "K") * "298 K" #

#V = ("10" cancelar "mol" * ("0.0821" cancelar "atm" * "L") / (cancelar "mol" * cancelar "K") * "298" cancelar "K") / ("1 "cancelar" cajeros automáticos ") #

#V = "240 L" #

Un volumen total de # "240 L" # sera producido; sin embargo, las respuestas son todas en unidades de # "dm" ^ 3 #. Ya que # "1 L" = "1 dm" ^ 3 #el volumen es # "240 dm" ^ 3 #o # 2.4 xx 10 ^ 2 colores (blanco) i "dm" ^ 3 #.

Por lo tanto, la respuesta es #"SEGUNDO"#.

La función c (p) = 175 + 3.5p se puede usar para definir el costo de producir hasta 200 ollas de cerámica. Si los materiales cuestan $ 175 y el costo adicional para producir cada maceta es de $ 3.50, ¿cuánto costará producir 125 macetas?

Consulte la explicación. Usando la función dada, tenemos que c (p) = 175 + 3.5 * (125) = 612.50 $

Usando la siguiente reacción, si 1.75 moles de nitrógeno gaseoso reaccionan con un exceso de hidrógeno gaseoso, ¿cuántos moles de NH_3 se producirán? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 moles Simplemente escriba la relación molar de los componentes conocidos y desconocidos: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

¿Cuántos moles de agua se producirían al combinar 4 moles de hidrógeno y 4 moles de oxígeno?

4 moles de agua. La formación del agua viene dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Tenemos los 4 moles de oxígeno pero solo 4 moles de hidrógeno, en lugar de 8. Entonces, los 4 moles de hidrógeno reaccionan con 2 moles de oxígeno, para dar 4 moles de agua.