Responder:
1.362 gramos
Explicación:
La ecuación balanceada para la reacción anterior es:
Lo que se conoce como doble reemplazo.
Básicamente 1 mol reacciona con 1 mol de otro y produce 1 mol de cada subproducto.
Masa molar de
Entonces 2 gm serán 0.01239 moles.
Así que la reacción produce 0.01239 moles. de
Masa molar de
Así que tienes: 0.01239 moles. x 109.95 gramos / mol = 1.362 gramos.
A continuación se muestra la curva de decaimiento para bismuto-210. ¿Cuál es la vida media del radioisótopo? ¿Qué porcentaje del isótopo permanece después de 20 días? ¿Cuántos periodos de vida media han pasado después de 25 días? ¿Cuántos días pasaría mientras que 32 gramos decayeron a 8 gramos?
Vea a continuación En primer lugar, para encontrar la vida media de una curva de desintegración, debe dibujar una línea horizontal desde la mitad de la actividad inicial (o la masa del radioisótopo) y luego dibujar una línea vertical hacia abajo desde este punto hasta el eje temporal. En este caso, el tiempo para que la masa del radioisótopo se reduzca a la mitad es de 5 días, por lo que esta es la vida media. Después de 20 días, observe que solo quedan 6.25 gramos. Esto es, simplemente, 6.25% de la masa original. Resolvimos en la parte i) que la vida media es de 5 días, po
¿Cuál es su reactivo limitante si 32 gramos de CH4 reaccionan con 32 gramos de gas oxígeno?
El oxígeno es nuestro reactivo limitante. Debemos comenzar creando una reacción equilibrada entre el metano y el oxígeno. Como el metano es un hidrocarburo que reacciona con el oxígeno, esta será una reacción de combustión que dará como resultado dióxido de carbono y agua. La reacción de combustión es: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ahora queremos encontrar cuántos moles de cada reactivo tenemos para encontrar cuál es el límite. Si hacemos un cálculo aproximado para encontrar cuántos moles de CH_4 y cuántos moles de O_2 tenemos, obtenemos
¿Cuántos gramos de agua se pueden producir con la combinación de 8 gramos de oxígeno y 8 gramos de hidrógeno?
Este es un problema de estequiometría. Primero debe escribir una ecuación balanceada. Como puede ver, necesita 2 moles de gas H2 y 1 mol de O2 para formar 2 moles de H2O. Te dan gramos de gas hidrógeno y oxígeno. Primero debes encontrar el reactivo limitante. Para hacer esto, toma la masa del reactivo y conviértelo en lunares. Ahora haga la relación de mol a mol para averiguar cuántos moles de "H" _2 "O" se pueden producir a partir de cada reactivo. El reactivo para formar el menor de moles, es el reactivo limitante. Ex. Para "H" _2 (g) "8 gramos H"