La carga formal es la carga que asignaríamos a un átomo en una molécula si asumimos que los electrones en los enlaces que el átomo hace se comparten de manera equitativa entre él y el otro átomo, independientemente de las electronegatividades de los dos átomos.
Para determinar las cargas formales en todos los átomos en
La molécula de cloruro de vinilo tiene 18 electrones de valencia - 4 de cada uno
La forma más fácil de determinar la carga formal para un átomo es comparar sus electrones de valencia con la cantidad de electrones que "obtiene" en una molécula.
Empecemos con los átomos de carbono, ya que ambos forman 4 bonos. El supuesto para determinar la carga formal es que los electrones en un enlace se comparten por igual. Esto significa que 4 enlaces darán este átomo de carbono. 4 electrones.
Ahora compara este número con los electrones de valencia del átomo. Dado que el carbono tiene 4 electrones de valencia y obtiene 4 electrones, su carga formal será cero.
El mismo razonamiento se aplica a cada uno de los tres átomos de hidrógeno también. Cada átomo de hidrógeno forma un enlace 1, por lo que obtiene 1 electrón De los dos que forman el vínculo. Dado que el hidrógeno tiene 1 electrón de valencia, su carga formal será cero.
Ahora para el átomo de cloro. El cloro tiene 7 electrones de valencia. Como se puede ver en la estructura de Lewis, tiene 6 electrones como pares solitarios y obtiene 1 electrón más del enlace que forma con el carbono.
Como resultado, la carga formal de cloro será cero también.
¿Cuál es la carga formal en cada átomo en CO_2?
Para determinar las cargas formales de los átomos en la molécula de dióxido de carbono, debe tener en cuenta el hecho de que "CO" _2 tiene tres estructuras de resonancia que se parecen a esto: NOTA LATERAL: la estructura real de la molécula de dióxido de carbono es un híbrido entre estas tres estructuras, pero te mostraré cada una de ellas por separado porque no quiero que la respuesta sea demasiado larga. La molécula de dióxido de carbono tiene un total de 16 electrones de valencia: 4 del átomo de carbono y 6 de cada uno de los dos átomos de oxígeno, to
¿Cuál es la carga formal en cada átomo en la carbocación de metilo?
En H_3C ^ +, ¿cuál es una CATION formal? Cada átomo de hidrógeno es formalmente neutral ... obtienen UN electrón de cada enlace covalente ... el carbono también obtiene UN electrón de cada enlace covalente, y tiene dos electrones internos, formalmente los 1s ^ 2 ... y por lo tanto el carbono tiene 5 cargos electrónicos ... pero NECESARIAMENTE 6 cargos centrales, positivos ... Y, por lo tanto, el cargo FORMAL es +1. Solo para agregar que, a los efectos de asignar cargos formales, podemos volver a ideas muy antiguas que aprendemos cuando son Introducido a la vinculación. En un enl
Si el protón neutraliza la carga de e, ¿entonces qué cuerpo de un átomo neutraliza la carga del antiprotón?
Positron / antielectron / e ^ + Un protón tiene una carga de +1 y, por lo tanto, puede cancelar la carga de e ^ -. Un antiprotón es idéntico a un protón, excepto que tiene una carga opuesta, y por lo tanto tendría un cargo de -1, para cancelar este cargo necesitamos un cargo de +1, que solo podemos obtener de un positiron / antielectrón, que está representado como e ^ +