Para determinar las cargas formales de los átomos en la molécula de dióxido de carbono, debe tener en cuenta el hecho de que
NOTA LATERAL: La estructura real de la molécula de dióxido de carbono es un híbrido entre estas tres estructuras, pero te mostraré cada una por separado porque no quiero que la respuesta sea demasiado larga..
La molécula de dióxido de carbono tiene un total de 16 Electrones de valencia: 4 del átomo de carbono y 6 de cada uno de los dos átomos de oxígeno, todos los cuales se explican en las tres estructuras de Lewis anteriores.
La forma más fácil de asignar una carga formal en un átomo es comparar el número de electrones de valencia que tiene el átomo con la cantidad de electrones que "obtiene" en una molécula. Suponiendo que los electrones de enlace se compartan por igual en todo momento independientemente de electronegatividad.
Comencemos con la primera estructura de Lewis. Formas de carbono 4 bonos, lo que significa que se pone 4 electrones - 1 de cada bono. Dado que el carbono tiene 4 electrones de valencia, su carga formal será cero.
Lo mismo es cierto para ambos átomos de oxígeno. Ambos forman 2 bonos, lo que significa que consiguen 2 electrones. Además de estos electrones, ambos tienen 2 pares solitarios; esto lleva a la cantidad total de electrones a los que llega un átomo de oxígeno. 6 (2 + 4). Como el oxígeno tiene 6 electrones de valencia, tendrá una cero cargo formal.
Pasando a la segunda estructura de Lewis. El carbono está en la misma posición que antes: forma 4 enlaces
Esto significa que obtendrá 5 electrones - 3 de los bonos y 2 del par solitario; ahora tiene un electrón menos de lo que "necesita", es decir, uno menos que sus electrones de valencia. Esto resultará en una (+1) cargo formal.
El oxigeno en las formas correctas. 1 bono con el carbono y tiene 3 pares solitarios, para un total de 7 electrones; ya que tiene un electrón más de lo que necesita, automáticamente tendrá un (-1) cargo formal.
La tercera estructura es idéntica a la segunda con respecto a las cargas formales, pero esta vez el oxígeno de la izquierda obtendrá una (-1) cargo formal y el de la derecha una (+1) cargo formal.
¿Cuál es la carga formal en cada átomo en C_2H_3Cl?
La carga formal es la carga que asignaríamos a un átomo en una molécula si asumimos que los electrones en los enlaces que el átomo hace se comparten de manera equitativa entre él y el otro átomo, independientemente de las electronegatividades de los dos átomos. Para determinar las cargas formales en todos los átomos en C_2H_3Cl, o cloruro de vinilo, dibuje su estructura de Lewis. La molécula de cloruro de vinilo tiene 18 electrones de valencia, 4 de cada átomo "C", 1 de cada átomo "H" y 7 de "Cl", todos los cuales se explican por la estruc
¿Cuál es la carga formal en cada átomo en la carbocación de metilo?
En H_3C ^ +, ¿cuál es una CATION formal? Cada átomo de hidrógeno es formalmente neutral ... obtienen UN electrón de cada enlace covalente ... el carbono también obtiene UN electrón de cada enlace covalente, y tiene dos electrones internos, formalmente los 1s ^ 2 ... y por lo tanto el carbono tiene 5 cargos electrónicos ... pero NECESARIAMENTE 6 cargos centrales, positivos ... Y, por lo tanto, el cargo FORMAL es +1. Solo para agregar que, a los efectos de asignar cargos formales, podemos volver a ideas muy antiguas que aprendemos cuando son Introducido a la vinculación. En un enl
Si el protón neutraliza la carga de e, ¿entonces qué cuerpo de un átomo neutraliza la carga del antiprotón?
Positron / antielectron / e ^ + Un protón tiene una carga de +1 y, por lo tanto, puede cancelar la carga de e ^ -. Un antiprotón es idéntico a un protón, excepto que tiene una carga opuesta, y por lo tanto tendría un cargo de -1, para cancelar este cargo necesitamos un cargo de +1, que solo podemos obtener de un positiron / antielectrón, que está representado como e ^ +