El momento dipolar de NCl es 0.6 D.
La estructura de Lewis de NCl es
NCl tiene tres pares solitarios y un par de unión. Eso lo convierte en una molécula AX E.
Los cuatro dominios electrónicos le dan una geometría electrónica tetraédrica. El par solitario hace que la forma molecular sea tridimensional piramidal.
N y Cl tienen casi exactamente las mismas electronegatividades. La diferencia de electronegatividad es tan pequeña que los enlaces N-Cl no son polares.
Entonces, ¿cuál es la fuente del momento dipolar? Respuesta: la pareja solitaria.
Una pareja solitaria contribuirá a un momento dipolar. Los cálculos teóricos muestran que la contribución de un par sp³ solitario en nitrógeno puede ser de hasta 1.3 D.
Entonces, es razonable que el momento dipolar de NCl sea 0.9 D.
¿Qué significan estos términos en el ciclo del nitrógeno: desnitrificación, fijación de nitrógeno, rayos, bacterias y nitratos?
Aquí están: Denitrificación: un proceso bioquímico en el que los nitratos se reducen a amoníaco o nitrógeno (en la atmósfera, el gas más abundante) por la actividad bacteriana. Fijación de nitrógeno: El proceso de conversión de nitrógeno molecular inorgánico en la atmósfera en amoníaco o nitrato. Relámpago: El relámpago oxida el nitrógeno, produciendo óxido nítrico. En la naturaleza, esencialmente todas las demás conversiones de nitrógeno molecular a formas biológicamente útiles son realizadas por bacteri
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q