¿Qué estructura isómera de Lewis de CN_2H_2 no tiene átomos cargados formalmente?

Ambos H-N = C = N-H y H N-CN no tienen átomos cargados formalmente.

"Ellos" no te dicen la conectividad de los átomos, así que tenemos que considerar todas las posibilidades.

Aquí hay una forma de averiguar las estructuras:

1. Escribe todas las conexiones posibles para los átomos que no son de hidrógeno.

N-C-N y C-N-N

2. Añadir los átomos de H.

Hay 5 combinaciones razonables:

H N-C-N o H-N-C-N-H o H C-N-N o H-C-N-N-H o C-N-NH

Encontrarás que las estructuras con H en el átomo central son imposibles.

3. Contar # V #, la cantidad de electrones de valencia que realmente tienes disponible.

# V # = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2 × 1 = 16.

4. Calcular #PAG#, el número de π electrones que debe haber en la molécula:

#P = 6n + 2 - V #

dónde #norte# es el numero de átomos no de hidrógeno en la molecula

#PAG# = 6 × 3 + 2 - 16 = 4 π electrones. Así que hay dos enlaces dobles o un enlace triple.

5. Dibuja nuevas estructuras.

Esta vez inserte los enlaces dobles y triples en todas las combinaciones posibles.

6. Agrega electrones de valencia para darle a cada átomo un octeto.

7. Calcula la carga formal en cada átomo.

Acabamos con 11 posibilidades.

8 Identificar las estructuras que no tienen cargos formales.

Las únicas estructuras que no tienen cargos formales son segundo y do.

Estas son dos estructuras diferentes del compuesto llamado cianamida.