Esto a menudo se ve mal para un estudiante que está acostumbrado a ver dobles enlaces en el oxígeno.
A los estudiantes normalmente se les enseña un método de conteo de electrones, que es el siguiente:
- Cuenta los número de electrones de valencia por átomo.
- Dibuja un átomo predicho conectividad.
- Colocar todos los electrones En los lugares previstos.
- Donde hay pares de electrones, construir una línea de enlace para cada par de electrones. (Hay dos
#Pi# bonos y uno#sigma# enlace en un triple enlace, uno#sigma# y uno#Pi# enlace en un doble enlace, y uno#sigma# enlace en un solo enlace.) - Asignar cargos formales, y arregla la estructura de resonancia moviendo electrones y líneas de unión alrededor Hasta que los cargos formales sean minimizados..
Los cargos formales se pueden definir simplemente por:
# "Carga = electrones de valencia - electrones de propiedad" #
Con
Pero eso no es probablemente correcto. El carbono es menos electronegativo que el oxígeno, por lo que no estará contento con tener más electrones que el oxígeno. La tensión del infeliz oxígeno realmente queriendo los electrones. desestabiliza Esta particular estructura de resonancia.
Otra opción es:
Pero el carbono no tiene un octeto, por lo que esto no es realista. Finalmente, aterrizamos en la única otra posibilidad racional:
Aquí, el carbono es menos infeliz; ambos átomos tienen octetos, y los electrones están distribuidos más uniformemente, minimizando los cargos formales y minimizando la energía en general en este estructura de resonancia mayor. Así que esto es correcto.
¿Cuál es la estructura a gran escala del universo? ¿Cómo llegaron los astrónomos a esta estructura?
Posible respuesta aquí Déjeme saber si esto no le dice lo que quería saber, y haré todo lo posible para aclarar / explicar más.
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente
¿Qué es la fórmula de puntos de Lewis (estructura de Lewis) del óxido nitroso (N_2O)?
Aprendí esto por el método de conteo de electrones y luego asignando cargas formales para determinar la distribución más probable de los electrones de valencia. El número de electrones de valencia disponibles en la estructura es: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 electrones de valencia disponibles en total. Tenemos dos nitrógenos y un oxígeno, lo que sugiere que tenemos oxígeno en el medio o dos nitrógenos en una fila. Observe cómo si tuviera oxígeno en el medio, las cargas formales de ambos nitrógenos no tienen forma de distribuirse bien s