Química Orgánica

Ver el dibujo adjunto debajo. Lee mas »

¡Advertencia! Respuesta larga. Esto es lo que obtengo. Debe dibujar la estructura de Lewis de cada molécula, usar la teoría VSEPR para determinar su forma y luego decidir si los dipolos de enlace se cancelan o no. "CO" _2 y "CCl" _4 (de www.peoi.org) "CO" _2 es una molécula lineal con un ángulo de enlace "O-C-O" de 180 °. Los dipolos de enlace son iguales y en direcciones opuestas, por lo que se cancelan. "CO" _2 es una molécula no polar. Sus fuerzas intermoleculares más fuertes son las fuerzas de dispersión de Londres. "C Lee mas »

Los compuestos cíclicos no benzenoides se denominan compuestos alicíclicos o cicloalcanos. Los cicloalcanos son en realidad alcanos dispuestos en forma de anillo en lugar de una cadena lineal o ramificada normal como en los alcanos regulares. Tenga en cuenta que los cicloalcanos siempre tienen 2 átomos de carbono menos que su contraparte de cadena lineal alifática. Los siguientes son los primeros cuatro cicloalcanos. Sin embargo, los cicloalcanos, como los alcanos regulares, son esencialmente de naturaleza no polar y tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. Lee mas »

La hibridación utiliza primero los orbitales s, luego los orbitales p, y finalmente los orbitales d. Podemos clasificar las geometrías electrónicas de acuerdo con el sistema "AX" _n, y el número total de orbitales utilizados es igual a n. "AX" _2 = lineal = hibridación sp "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 hibridación "AX" _4 = tetraédrica = sp ^ 3 hibridación "AX" _5 = trigonal bipiramidal = sp ^ 3d hibridación "AX" _6 = octaédrico = sp ^ 3d ^ 2 hibridación Lee mas »

Los siguientes reactivos se combinan para formar 3-clorooctano en POOR RENDIMIENTO. 1. Oct-2-eno + cloruro de hidrógeno CH CH = CHCH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCHClCH CH CH CH CH (+ 2-clorooctano) 2. Oct-3-eno + cloruro de hidrógeno CHCHCHCHCHCHCHCHCHCHCH CHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCH CHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH + cloruro de hidrógeno + luz ultravioleta CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CHClCHClCHClCH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CHOCHOCH CH CHCHOCHOCH CHCHCHO Lee mas »

¿Quieres decir "deshidrohalogenación ....?" La "deshidrohalogenación" exhibe típicamente la acción de una base FUERTE sobre un "haluro de alquilo" para dar una especie insaturada, una olefina y agua Y una sal inorgánica, cuya formación proporciona una fuerza conductora termodinámica a la reacción ... es decir. considerar la deshidrohalogenación del bromuro de isopropilo para dar propileno ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + "KOH" stackrel (Delta) rarr "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" Lee mas »

No necesariamente. Esta es una pregunta difícil, porque tendría que mostrar un contraejemplo definitivo. Si no pudiera pensar en uno, no significaría que la respuesta es sí. Si tratara de encontrar un ejemplo que afirmara la pregunta, dejaría la duda. Entonces, supongamos que queremos probar que la respuesta es "no necesariamente". Eso nos lleva a encontrar un ejemplo en el que un compuesto quiral reacciona con otro compuesto para formar un producto con dos centros quirales, para los cuales existe una mezcla racémica. Si existe un ejemplo, la respuesta es "no necesariamente" Lee mas »

Los epímeros son siempre diastereómeros. > Los diastereómeros son compuestos que contienen dos o más centros quirales y no son imágenes especulares entre sí. Por ejemplo, las aldopentosas contienen cada una tres centros quirales. Por lo tanto, D-ribosa es un diastereómero de D-arabinosa, D-xilosa y D-lixosa. Los epímeros son diastereómeros que contienen más de un centro quiral pero difieren entre sí en la configuración absoluta en un solo centro quiral. Por lo tanto, la D-ribosa y la D-arabinosa son epímeros (y diastereómeros), porque difieren en la c Lee mas »

Los dipolos ocurren cuando hay una carga relativa en cada lado de una molécula inducida por las electronegatividades de enlace. El momento dipolar de una molécula completa se compone de dos momentos de enlace: cantidades vectoriales que tienen tanto magnitud como dirección. Por lo tanto, un momento dipolo medido es igual a la suma vectorial de los momentos de enlace que lo componen. Los momentos de enlace son cantidades vectoriales, que poseen tanto magnitud como dirección. Por lo tanto, es posible que una molécula tenga momentos de enlace y, sin embargo, no sea polar, si los momentos de enlace ind Lee mas »

Es anti aromático. De acuerdo con el nombre dado por usted, lo anterior representa la estructura compuesta. Ahora pasando por las condiciones que lo califican como un compuesto anti-aromático, es planar. Como se puede ver la estructura cuadrada del butadieno en el plano, forma un sistema conjugativo. Claramente hay enlaces dobles alternos y enlaces simples en el compuesto dado. Califica la regla de tener 4n pi electrones en el sistema para ser llamado como un compuesto anti-aromático. Dado que cada doble enlace contribuye con dos electrones pi al sistema, aquí tienes 2 enlaces dobles y, por lo tanto, 4p Lee mas »

Tu libro es ambiguo al decir eso. El mejor método hubiera sido mediante el uso de la nomenclatura E-Z. Para saber si un compuesto es cis o trans, debe saber cómo asignar prioridad a los grupos vinculados al doble enlace. 1. Primero, asignemos el carbono en el lado izquierdo de la molécula como C1 y el segundo carbono como C2. En C2 se puede ver que hay dos grupos metilo e hidrógeno. Dado que el metilo tiene un centro de carbono, obtiene mayor prioridad porque el carbono tiene un número atómico mayor que el hidrógeno. Por lo tanto, la prioridad alta está en el lado superior y la infer Lee mas »

Ambas definiciones son correctas. Ninguna de las definiciones es incorrecta. Las definiciones están relacionadas, pero se refieren a diferentes fenómenos. Un ácido de Brønsted es un donante de protones. Una base de Brønsted es un aceptor de protones. Un ácido de Lewis es un aceptor de par de electrones. Una base de Lewis es un donante de pares de electrones. Si desea discutir una reacción en términos de transferencias de protones, use las definiciones de Brønsted. Si desea discutir una reacción en términos de transferencias de pares de electrones, use las definiciones Lee mas »

Cualquier grupo funcional que tenga estos puede unir enlaces de hidrógeno con moléculas vecinas: "C" = "O" (aceptor de enlaces de hidrógeno) "C" - "O" - "C" (aceptador de enlaces de hidrógeno) [algo] "C" - "NR" "(aceptor de enlace de hidrógeno)" C "=" NR "(aceptador de enlace de hidrógeno)" C "-" OH "(donante de hidrógeno y aceptador)" C "-" NH "(enlace de hidrógeno donante Y aceptador) "C" = "NH" (aceptor de enlace de hidróge Lee mas »

El grupo "-CHO" está más oxidado. Hay tres métodos que podríamos usar para determinar los niveles relativos de oxidación. 1. Usando el número de oxidación del átomo de carbono Una definición de oxidación es: un aumento en el número de oxidación. Calculemos el número de oxidación de "C-1" en ethanal. De acuerdo con las reglas para calcular los números de oxidación, "C-1" "posee" uno de los electrones en el enlace "CC", ambos electrones en el enlace "CH", y ninguno de los electrones en e Lee mas »

El carbocation más estable es ("CH" _3) _2 stackrelcolor (azul) ("+") ("C") "- CH" _3. > La diferencia está en los grupos "F" y "CH" _3. "F" es un grupo de extracción de electrones, y "CH" _3 es un grupo donante de electrones. Donar electrones a un carbocatión reduce su carga y lo hace más estable. El segundo carbocation es más estable. Lee mas »

... El azufre pertenece al grupo 16. Tiene 6 electrones de valencia. Una carga 2 indica que el átomo ha ganado 2 electrones. Esto hace que el número total de electrones de valencia sea igual a 8. Lee mas »

"C" _3 "H" _6 y "C" _2 "H" _2 experimentan reacciones de adición. > Los compuestos insaturados que tienen uno o más dobles enlaces carbono-carbono o enlaces triples o ambos tipos de enlaces experimentan reacciones de adición. Para los hidrocarburos de cadena abierta, la fórmula molecular general de un compuesto saturado (categoría de alcano) es C_nH_ (2n + 2). La fórmula molecular general de un hidrocarburo alifático con un doble enlace es C_nH_ (2n), y la fórmula molecular general de un hidrocarburo que tiene un triple enlace o dos dobles e Lee mas »

La teoría de Brønsted-Lowry es una teoría de reacción ácido-base. El concepto fundamental de esta teoría es que cuando un ácido y una base reaccionan entre sí, el ácido forma su base conjugada y la base forma su ácido conjugado mediante el intercambio de un protón. Entonces, la respuesta solo podría ser el primer par: NH_3 y catione de amonio. Lee mas »

Robert Mulliken y Friedrich Hund obtienen la mayor parte del crédito por desarrollar la teoría de MO. Erwin Schrödinger desarrolló la teoría de la mecánica cuántica en 1926. Tanto Mulliken como Friedrich Hund trabajaron juntos para desarrollar una interpretación cuántica de los espectros de las moléculas diatómicas. En 1927, publicaron su teoría orbital molecular, que implicaba asignar electrones a estados que se extendían sobre una molécula completa. Fue Hund quien en 1931 se refirió primero a los enlaces σ y π y a Mulliken quien introdujo el t Lee mas »

Vea a continuación: Supongo que se refería al producto orgánico formado por la reacción del hidróxido de sodio y el cloroetano ...La reacción entre NaOH y C_2H_5Cl es una reacción orgánica con un mecanismo llamado S_N2, una reacción de sustitución donde el halógeno se reemplaza por un nucleófilo (el ion hidróxido en este caso). La reacción de sustitución produce etanol y cloruro de sodio. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Entonces, el producto orgánico es etanol, que tiene la reacción de combustión comple Lee mas »

Primero debe saber lo básico. La explicación más básica (que escucharía en chem. 101) es que los alquinos son más reducidos (menos saturados) que los alcanos (y también los alquenos), por lo que hay más posibilidades de hidrogenación (adición de hidrógeno) y más energía potencial para ser liberada de tal reacción. Cuantos más enlaces se formaron, más energía se liberaba. Esta es la razón por la que las grasas contienen más energía que los carbohidratos ... ambas moléculas tienen esqueletos de alcano, pero la idea bá Lee mas »

Los alquenos y los alquinos se denominan compuestos insaturados porque los átomos de carbono que contienen están unidos a menos átomos de hidrógeno de los que pueden contener. Alquenos y alquinos se llaman compuestos insaturados porque los átomos de carbono no tienen tantos átomos de hidrógeno como posiblemente podrían. Un compuesto saturado contiene una cadena de átomos de carbono unidos por enlaces simples, con átomos de hidrógeno que llenan todos los otros orbitales de enlace de los átomos de carbono. Un ejemplo es el butano, CH -CH -CH -CH . Está saturado Lee mas »

Esto es en el contexto de una discusión sobre la estabilización de la hiperconjugación. Para una carbocación, puede tener una carbocación de metilo ("CH" _3), primaria (1 ^ @), secundaria (2 ^ @) o terciaria (3 ^ @). Se clasifican en estabilidad como tal: puede ver que, de izquierda a derecha, el número de grupos alquilo unidos a los aumentos centrales de carbono con carga positiva (cada grupo alquilo reemplaza a un hidrógeno), que se correlaciona con el aumento de la estabilidad. Por lo tanto, debe ser que los grupos alquilo tengan algo que ver con eso. De hecho, hay un efecto Lee mas »

Consideremos una comparación entre los dos estados de transición (alqueno versus alquino) de una reacción de adición electrofílica típica. Cuando haces esto, una forma de catalizarlos es con un ácido, así que echemos un vistazo a los primeros pasos de la hidratación catalizada por ácido de un alqueno frente a un alquino: (forma del estado de transición de Organic Chemistry, Paula Yurkanis Bruice ) Se puede ver que para el estado de transición del alquino, el hidrógeno no está completamente enlazado; se "acompleja" con el doble enlace, formando Lee mas »

Muchos diastereómeros son ópticamente activos, pero muchos no lo son. Por definición, un diastereómero es cualquier estereoisómero que no sea un enantiómero. Considere los posibles isómeros ópticos del 2,3-diclorobutano. Hay dos carbonos quirales, por lo que hay 2 ^ 2 = 4 posibles isómeros ópticos. Sin embargo, dos de las estructuras son idénticas. Son los mismos compuestos meso. Así que solo hay tres isómeros. Ambos enantiómeros son diastereómeros. En cada caso, el compuesto meso no es ópticamente activo, mientras que su compañero diaster Lee mas »

Los compuestos orgánicos tienen patrones de unión versátiles y son parte de todos los organismos. Orgánico significa que un compuesto contiene carbono. Hay algunas excepciones a esta regla como el dióxido de carbono CO_2. Los compuestos orgánicos son importantes porque todos los organismos vivos (redundantes) contienen carbono. Las tres macromoléculas básicas de la vida son los carbohidratos (CH_2O), las grasas (lípidos) (CHO) y las proteínas (CHON). Si bien estas tres macromoléculas son las estructuras básicas de la vida, son los componentes básicos de mucho Lee mas »

Las fuerzas intermoleculares del dipolo-dipolo y el enlace de hidrógeno separan las moléculas de etanol unas de otras. Los alcoholes pequeños tienen grupos OH unidos que hacen que los alcoholes sean polares. La polaridad del alcohol y la polaridad del agua crean fuerzas intermoleculares, especialmente las fuerzas dipolo-dipolo. Los dipolos positivos y negativos en las moléculas se alinean, tirando entre sí y causando que las moléculas de alcohol se separen unas de otras en el agua y se disuelvan. Especialmente notable en los alcoholes es la presencia de enlaces de hidrógeno, el tipo m Lee mas »

Porque son altamente polares, y capaces de formar enlaces de hidrógeno. La polaridad se refiere a la separación de carga. Es decir, hay una división desigual de cargas positivas y negativas. Los haluros de hidrógeno, las aminas y los alcoholes son todos polares y ofrecen la posibilidad de enlaces de hidrógeno y solubilidad en agua. Por otro lado, la funcionalidad con poca polaridad, por ejemplo, Los enlaces C-H no son solvatados efectivamente por el agua. Lee mas »

En un desgaste "normal" de Markovnikov de "HBr" a un alqueno, la "H" se agrega al carbono con más átomos de hidrógeno para formar el carbocation más estable. En la adición catalizada por peróxido, el radical bromo se agrega al carbono con más átomos de hidrógeno para formar el radical más estable. Eso significa que la "H" debe ir en el carbono con menos átomos de "H". Lee mas »

Las aminas generalmente tienen puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de masa molar comparable porque las aminas tienen enlaces de hidrógeno más débiles que los alcoholes. Consideremos los compuestos metanol y metilamina. Metanol, "CH" _3 "OH": masa molar = 32 g / mol; punto de ebullición = 65 ° C Metilamina, "CH" _3 "NH" _2: masa molar = 31 g / mol; punto de ebullición = -6 ° C El metanol tiene fuertes enlaces de hidrógeno. Las fuertes fuerzas intermoleculares le dan al metanol un alto punto de ebullición. Es un lí Lee mas »

Bueno, no es lo que ELLOS hacen ... Supongo que te refieres a estos: Pero consideremos lo que era originalmente ... El protón se agrega (¡como hacen los ácidos fuertes a los enlaces pi!) Al carbono final, de modo que un 2 ^ @ carbocation formas, en lugar de 1 ^ @ uno. Esto simplemente sigue la adición de Markovnikov. El "Br" ^ (-) podría haber tomado la opción (1) (flecha discontinua) y atacar al carbono catiónico ... pero la resonancia interna, opción (2) (flecha sólida), es más rápida que el ataque nucleofílico externo. Además, dado que la resonan Lee mas »

La hidrogenación requiere un catalizador para hacer que la reacción tenga un ritmo razonable. La reacción será sin un catalizador, pero necesita temperaturas extremadamente altas. Considere la reacción: CH = CH + H-H CH -CH . Debemos romper el enlace π y el enlace H-H σ para formar los dos nuevos enlaces C-H. El enlace π es relativamente débil, pero el enlace H-H es bastante fuerte. Un catalizador metálico proporciona una vía alternativa con una energía de activación más baja. Esto permite que la reacción tenga lugar a temperaturas más bajas. No conocemos lo Lee mas »

Los alquenos más estables tienen el calor de hidrogenación más pequeño porque ya están en un nivel de energía bajo. Cuando hidrogenas un alqueno, obtienes un alcano. El alcano es más estable que el alqueno, por lo que se libera energía. Esta energía se llama calor de hidrogenación. El siguiente diagrama muestra tres alquenos. Todos ellos dan el mismo alcano a la hidrogenación. El más estable de estos alquenos es el de la izquierda. Está en el nivel de energía más bajo de los tres. Así que libera la menor energía cuando se hidrata. Lee mas »

Porque Dios lo quería de esa manera ... El moderno enlace covalente se concibe como una región de alta densidad electrónica entre dos núcleos atómicos cargados positivamente. La distancia de equilibrio que maximiza la atracción entre la nube de electrones cargados negativamente y los núcleos cargados positivamente es la longitud de enlace covalente de equilibrio ... La formación del enlace RESULTA en la liberación de energía, por lo que la formación de enlaces es termodinámicamente cuesta abajo. ... Lee mas »

Bueno, el concepto moderno del enlace químico se basa en la distribución de los electrones entre los átomos ... Los electrones pueden transferirse entre especies de manera que un catión y un anión resulten ... y las partículas cargadas pueden unirse electrostáticamente en una extensión matriz para dar una sal ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... y típicamente esta interacción ocurre entre una especie rica en electrones, una metal, y una especie pobre en electrones, un no metal ... Alternativamente, los electrones se pueden compartir para dar enlace Lee mas »

La adición anti-Markovnikov a un enlace pi requiere la adición del grupo no hidrógeno al carbono menos sustituido. Cuando se forma un carbocatión intermedio, generalmente se busca estabilizarse mediante reordenamientos, que se logran mediante cambios de metilo o hidruro. Por lo tanto, generalmente será más sustituido y, como resultado, tendrá lugar la adición de Markovnikov. Cuando tenemos un iniciador de radicales, como HOOH, podemos asegurarnos de que el intermediario radical (que ya tiene el halógeno agregado al enlace pi, ya sea, la imagen a continuación) se convierta e Lee mas »

No es seguro ni tan fácil como las cosas nuevas que han salido. Los médicos militares estadounidenses comenzaron a usar el éter como anestésico en el campo de batalla durante la guerra entre México y Estados Unidos (1846-1848), y en 1849 fue emitido oficialmente por el Ejército de los Estados Unidos. El uso de éter y cloroformo luego disminuyó después del desarrollo de anestésicos inhalatorios más seguros y efectivos, y ya no se usan en la cirugía hoy en día. El cloroformo, en particular, fue atacado en el siglo XX y se demostró que era carcinogénic Lee mas »

Porque nos da una idea de la estructura electrónica. Por supuesto, el cargo formal es un formalismo. Es decir, no tiene una existencia real, pero el concepto puede ser útil para entender la estructura y la vinculación. Se nos presentó muy pronto a la idea de que el "enlace covalente" resulta de compartir electrones, y el "enlace iónico" de la transferencia de electrones. Por lo tanto, la molécula neutra metano, CH_4, no tiene separación de carga, y la especie iónica NaCl, se puede representar como Na ^ (+) Cl ^ (-). Para mantener el metano como ejemplo, la mol Lee mas »

Debido al efecto + I del grupo metilo, el grupo metilo tiene propiedades repelentes de electrones debido a su alto efecto + I causado por la hiper conjugación. Es por eso que empuja el electrón hacia el anillo de benceno, por lo que el anillo de benceno en la molécula de tolueno se activa para tener una mayor densidad de carga negativa en comparación con la molécula de benceno simple. Esto hace que la molécula de tolueno sea susceptible al ataque electrofílico. Es por eso que el tolueno muestra más reactividad que el benceno. Lee mas »

El anión fenóxido se estabiliza algo por resonancia. Como científicos físicos, debemos buscar medidas de acidez, por ejemplo, fenol versus etanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Por lo tanto, hay una diferencia en la acidez en 6 órdenes de magnitud. La carga negativa de la base se distribuye en 7 centros en fenóxido versus 1 centro en etóxido. El fenóxido tiene varias estructuras de resonancia disponibles. Lee mas »

¿Por qué? Porque es un simple predictor de forma molecular. La molécula de ozono es O_3, y cada centro O aporta 6 electrones a la capa de valencia. Una estructura de Lewis razonable sería: O = O ^ (+) - O ^ (-). Debido a que, alrededor del oxígeno central, hay 5 electrones (2 del enlace doble, 1 del enlace simple y 2 del par solitario), asignamos una carga positiva a este centro y, por supuesto, podemos asignar un oxígeno terminal a Carga negativa alternativamente por resonancia. Dada la estructura de Lewis, podemos predecir mediante VSEPR una molécula doblada con / _O-O-O <= 120 " Lee mas »

No se necesita un número en el nombre de butanal y butanone porque, en cada caso, solo es posible un número. La fórmula estructural de butanal es No necesitamos numerar el grupo aldehído, ya que no puede ser en ningún otro lugar excepto C-1. Si C = O estuviera en el extremo izquierdo, se convertiría en C-1. Si el grupo C = O estuviera en el medio, como en CH CH COCH , el compuesto no sería un aldehído. La fórmula estructural para la butanona es El carbono C = O debe recibir el número más bajo posible (C-2). Podríamos escribir la fórmula como Pero el grupo C = Lee mas »

El producto es meso porque el intermedio implica una adición anti a un ión de cloronio cíclico. > Tanto el cloro como el bromo reaccionan por el mismo mecanismo. Simplemente reemplace Br por Cl en el diagrama a continuación. (de www.chemstone.net) En el primer paso, el alqueno ataca a una molécula de cloro para formar un ion de cloronio cíclico IX. Ahora un ion cloruro ataca desde el fondo del ion cloronio. Puede atacar en cualquier posición c o d. Si ataca en la posición c, el enlace con "Cl" ^ + se rompe y el producto es (2R, 3S) -2,3-diclorobutano, X (arriba a la dere Lee mas »

¡Absolutamente no! Tanto el metanol como el etanol son infinitamente miscibles con el agua. El propanol tiene solubilidad limitada. Cuanto más larga sea la cadena de alquilo, menos debe ser la solubilidad acuosa. ¿Por qué? Bueno, cuanto más larga sea la cadena, menos agua tendrá el disolvente, y habrá más fuerzas de dispersión entre las cadenas de alquilo. Como científico físico debes buscar una tabla de solubilidades alcohólicas en agua. Lee mas »

Vea las fórmulas estructurales condensadas a continuación. > Hay cuatro haloalcanos isoméricos con la fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Los bromuros primarios son 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", y 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". El bromuro secundario es 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. El bromuro terciario es 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". Los dos ácidos carboxíli Lee mas »

Los enlaces de vibración en grupos funcionales absorben energía a una frecuencia que corresponde a la frecuencia de vibración del enlace. En química orgánica, esto corresponde a frecuencias de 15 a 120 THz. Estas frecuencias se expresan como números de onda: "wavenumber" = "frecuencia" / "velocidad de la luz" = f / c Los números de onda van desde 500 a 4000 cm ¹. Si la frecuencia de la radiación coincide con la frecuencia de vibración, el enlace absorberá la radiación. La amplitud de la vibración aumentará. Dentro de un rang Lee mas »

El anión de formato, o "HCO" _2 ^ (-), tiene dos contribuyentes principales y uno menor a su estructura híbrida. Aquí están las tres estructuras de resonancia para el anión de formato Analicemos estas tres estructuras de resonancia para determinar los contribuyentes menores y mayores. La estructura A y la estructura B son equivalentes desde el punto de vista de la estabilidad; ambas estructuras tienen octetos completos para todos los átomos involucrados, y la carga negativa se coloca en el átomo electronegativo, el oxígeno. La Estructura C es la impar porque prácticame Lee mas »

Un átomo de nitrógeno = 1 x -3 (carga de nitrógeno) = -3 Tres átomos de hidrógeno = 3 x +1 (carga de hidrógeno) = 3 -3 + 3 = 0 (carga neta de NH_3) Si se refiere a una tabla periódica, ' Veré columnas. Los elementos en la columna de hidrógeno tienen una carga de +1. Los elementos en la columna de nitrógeno tienen una carga de -3. Puede determinar la carga de la columna de nitrógeno comenzando con los gases nobles (carga = 0) y contando por columna. De manera similar, la columna de hidrógeno comienza con +1, mientras que la siguiente columna a la derecha es +2. Lee mas »

En el 3,4-heptadieno no hay un centro estéreo presente. para 3-heptene los estereoisómeros se dan en pic Lee mas »

Lípidos Los lípidos incluyen grasas, ceras, etc. Las membranas biológicas son capas lipídicas o bicapas. La membrana externa de una célula es una bicapa de fosfolípidos, dos capas de lípidos dispuestos de espaldas. Lee mas »

Etanol El etanol o etan-1-ol es un alcohol que puede derivarse si un átomo de H del etano se reemplaza por el grupo -OH Etano Lee mas »

Ver más abajo Para el aldehído alifático saturado, el nombre general es alcanal Para el compuesto saturado de cadena lineal con un grupo CHO Primero, haga un recuento del no, del átomo de carbono en la cadena más larga, incluido el átomo de carbono del grupo funcional y escriba el nombre del vástago como corresponda y finalmente agregue uno ( para el compuesto saturado) y el nombre del sufijo después del nombre del vástago Ejemplo CH_3CH_2CH_2CH_2CHO no total de átomo de carbono en la cadena = 5, así que el nombre del vástago = pent y la adición de ane y el s Lee mas »

Derivados de clorobenceno nitrados en las posiciones 2 y 4, con respecto a Cl. El conc. El ácido sulfúrico / nítrico es la mezcla de nitración clásica. Representa una reacción AORD BASE AORDICA buena y pasada de moda: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O El ácido sulfúrico protona el ácido nítrico para dar el ion nitronio y el agua , y el bisulfato ion. El ion nitronio, NO_2 ^ +, es el electrófilo que reacciona con el clorobenceno (para dar nitroclorobenceno y ácido sulfúrico); El ion bisulfato es la base que elimina H ^ + del anillo n Lee mas »

Como se muestra a continuación, una amina es uno o más derivados de alquilo de amoníaco NH_3. Cuando dos de los tres átomos de H de la molécula de amoniaco se reemplazan por un grupo metilo (CH_3-) y un grupo etilo (CH_3CH_2-), se produce metil etil amina. cuando el amoníaco reacciona con el yoduro de metilo, forma metilamina que cuando reacciona con yoduro de etilo forma metil etil amina NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Lee mas »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" arcos a la derecha "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Esta reacción presenta dos reactivos: ácido propanoico "C" _2 "H" _5color (azul oscuro) ("COOH"), un ácido carboxílico que contiene dos átomos de carbono etanol "C" _2 "H" _5color (azul oscuro) ("OH"), un alcohol también de dos carbonos. Los ácidos carboxílicos y los alcoholes se combinan de Lee mas »

Indicadores en su mayoría compuestos orgánicos que cambian las estructuras de sus grupos funcionales en diferentes medios al cambiar sus colores. Por lo tanto, en las reacciones de base ácida, el medio ácido se cambia a básico o ocurre lo contrario, y este medio provoca el cambio de color en los indicadores. El video a continuación muestra un experimento usando un indicador derivado de hervir col roja. Un pigmento de la col llamado antocianina es lo que causa todos los diferentes colores que ves. Otros indicadores comunes incluyen: bromotimol azul timol azul metil naranja bromocresol verde met Lee mas »

(2) Se utiliza un catalizador de Lindlar ópticamente inactivo para hidrogenar los alquinos en alquenos cis (o Z). Entonces, primero, observamos que hay un centro quiral (y solo uno) en la molécula, que es el carbono con 4 enlaces simples. Los productos formados a partir de la reacción ya no tendrán este centro quiral. Esto se debe a que el sustituyente MeC_2 se hidrogenará en Me (CH) _2, que es el mismo que el derecho (ambos son enantiómeros Z). Por lo tanto, el producto estará inactivo ópticamente debido a que no tiene un centro quiral. Lee mas »

Glicogenólisis La glucogenólisis se produce en el hígado y también en los músculos esqueléticos. Sin embargo, cada órgano experimenta glucogenólisis por diferentes razones. El hígado se somete a la glucogenólisis para mantener los niveles de glucosa en la sangre, mientras que el músculo se somete a la glucogenólisis para la contracción. El músculo carece de las enzimas necesarias responsables de suministrar las moléculas de glucosa al plasma sanguíneo y, por lo tanto, las utiliza para generar energía para realizar el trabajo. Lee mas »

No son enantiómeros. Son diastereoisómeros. Los diastereómeros son moléculas que tienen 2 o más centros estereogénicos y difieren en algunos de estos centros con respecto a las configuraciones absolutas. Esto los descalifica para ser imágenes reflejadas entre sí. Si examinamos la siguiente figura, podemos ver en el centro, la configuración de la cadena lineal de la glucosa tiene el aldehído "carbono" numerado con 1, porque a los aldehídos se les da una mayor prioridad al nombrarlos, según las reglas de la IUPAC. A la derecha de "D-Glucosa", su Lee mas »

Sí. Tome la fuente de galactosa, glucosa y manosa: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers La parte resaltada indica que la glucosa y la manosa son epímeros C2, mientras que la glucosa y galactosa son epímeros C4. Los epímeros son un subtipo de diastereómeros: moléculas que contienen más de 1 centro quiral y difieren en su configuración absoluta en al menos 1 centro quiral. Lo que básicamente significa que el centro quiral donde difiere cada molécula es donde su configuración absoluta es opuesta a la del otro par; Cada otro centro quiral tiene la misma c Lee mas »

Creo que esto es una formación de cianohidrina. El CN- en este caso está actuando como un nucleófilo. Vendrá y atacará el carbono positivo parcial de la cetona y / o benzaldehído. Los enlaces pi en el carbono carbonilo se rompen después del ataque y los electrones van al oxígeno, que ahora tiene una carga negativa. Un protón vendrá y protonará el grupo alcoxi para convertirlo en un alcohol. Su producto resultante es una cianohidrina. Lee mas »

Dipolo-dipolo, las fuerzas de Londres y las fuerzas de hidrógeno se llaman colectivamente fuerzas de vanderwaal. las fuerzas de dipolo son la fuerza de atracción entre dos moléculas polares como HCl en la que un átomo aquí H tiene una carga ligera y otra carga ligera aquí. Las fuerzas de Londres se producen entre dos moléculas no polares debido a la distorsión de la nube de electrones durante un período corto. Las fuerzas de hidrógeno son enlaces de hidrógeno o enlaces débiles entre compuestos orgánicos. y por encima de tres fuerzas se encuentran colectivamen Lee mas »