Responder:
El anión fenóxido se estabiliza algo por resonancia.
Explicación:
Como científicos físicos, debemos buscar medidas de acidez, por ejemplo, fenol versus etanol.
Así que hay una diferencia de acidez en 6 órdenes de magnitud. La carga negativa de la base se distribuye en 7 centros en fenóxido versus 1 centro en etóxido. El fenóxido tiene varias estructuras de resonancia disponibles.
Debido a que la base conjugada del fenol es más débilmente ácida que la de un alcohol alquílico, hace que el fenol regular sea más fuertemente ácido que un alcohol alquílico.
Para examinar las acidez, echemos un vistazo a la estructuras de resonancia de etóxido contra fenóxido:
Como puedes ver, etóxido violaría la regla del octeto, que se supone que es válida para el carbono, y eso sería desfavorable. Por lo tanto, no tiene estructuras de resonancia razonables.
Fenóxido Por otro lado, tiene estabilización de resonancia a lo largo de toda la molécula. Tiene buena
Dado que el fenóxido es Menos ácido que el etóxido, si protonar eso, tiene un mayor Tendencia a donar el protón. lejos que el etóxido lo hace, haciendo fenol Más Acido que el etanol.
Podemos ver esto en su pKas:
Fenol:
#~~ 9.9# Etanol:
#~~15.9#
donde un pKa inferior corresponde a un ácido más fuerte.
El ácido oxálico es diprótico. ¿Qué volumen de 0.100M KOH se requiere para neutralizar 25 ml de ácido oxálico 0.333M?
Aproximadamente 34.2 ml de la solución de KOH Descargo de responsabilidad: ¡Respuesta larga! El ácido oxálico es un ácido débil que se disocia en dos pasos en iones de Oxonium [H_3O ^ +]. Para encontrar cuánto KOH se necesita para neutralizar el ácido, primero debemos determinar el número de moles de iones de Oxonium en la solución, ya que estos reaccionarán en una proporción de 1: 1 con los iones de hidróxido para formar agua. Como es un ácido diprótico débil, tiene un valor K_a tanto para su forma ácida como para su forma aniónica (
Necesitas una solución de alcohol al 25%. En mano, tienes 50 ml de una mezcla de alcohol al 5%. También tienes un 35% de mezcla de alcohol. ¿Qué cantidad de la mezcla del 35% necesitará agregar para obtener la solución deseada? Necesito ____ mL de la solución al 35%.
100 ml de mezcla de alcohol al 5% significa que 100 ml de solución contienen 5 ml de alcohol, por lo que 50 ml de solución contendrán (5/100) * 50 = 2.5 ml de alcohol. Ahora, si mezclamos, x ml de mezcla al 35%, podemos decir, en x ml de la mezcla, el alcohol presente será (35/100) * x = 0.35x ml, entonces, después de mezclar, el volumen total de solución será (50 + x) ml y el volumen total de alcohol será (2.5 + 0.35x) ml Ahora, dada la nueva solución, debe tener un 25% de alcohol, lo que significa que el 25% del volumen total de solución será un volumen de alcohol, p
Sharon tiene dos soluciones disponibles en el laboratorio, una solución con 6% de alcohol y otra con 11% de alcohol. ¿Cuánto de cada uno debe mezclar para obtener 10 galones de una solución que contiene 7% de alcohol?
8 galones a 6% 2 galones a 11% Deje que la medida de solución del 6% sea S_6 Deje que la medida de solución del 11% sea S_11 Para las concentraciones tenemos: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Ecuación (1) Para el volumen tenemos: S_6 + S_11 = 10 Por lo tanto, S_6 = 10-S_11 "" ....................... Ecuación (2) ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Utilice Eqn (2) para sustituir S_6 en Eqn (1) color (verde) ((6color (rojo) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 color (blanco) ("d") -> color (