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Robert Mulliken y Friedrich Hund obtienen la mayor parte del crédito por desarrollar la teoría de MO.
Explicación:
Erwin Schrödinger desarrolló la teoría de la mecánica cuántica en 1926.
Tanto Mulliken como Friedrich Hund trabajaron juntos para desarrollar una interpretación cuántica de los espectros de las moléculas diatómicas.
En 1927, publicaron su teoría orbital molecular, que implicaba asignar electrones a estados que se extendían sobre una molécula completa.
Fue Hund quien en 1931 se refirió por primera vez a los enlaces σ y π, y a Mulliken, quien introdujo el término orbital en 1932.
Para 1933, el Teoría de Hund-Mulliken Había sido aceptada como una teoría válida y útil.
Sabemos hoy como Teoría de orbital molecular.
Aquí hay una foto de Mulliken y Hund, aparentemente tomada en una conferencia en Chicago en 1929.
¿Qué son los orbitales moleculares antienlazantes? + Ejemplo
Un orbital sin enlace (NBMO) es un orbital molecular que no contribuye a la energía de la molécula. Los orbitales moleculares provienen de la combinación lineal de orbitales atómicos. En una molécula diatómica simple, como HF, F tiene más electrones que H. El orbital s de H puede superponerse con el orbital 2p_z del flúor para formar un enlace σ y un orbital antienlazante σ *. Los orbitales p_x y p_y de la F no tienen ningún otro orbital para combinar. Se convierten en NBMOs. Los orbitales atómicos p_x y p_z se han convertido en orbitales moleculares. Se parecen a los orbit
¿Qué es la teoría de los orbitales moleculares? + Ejemplo
La teoría de los orbitales moleculares (MO) le dice que cualquier combinación lineal de orbitales atómicos (AO) le da los orbitales moleculares correspondientes. (Combinación lineal significa literalmente mover los orbitales atómicos entre sí de forma lineal a través del espacio hasta que se superponen). Pueden superponerse en fase (+ con +) o fuera de fase (- con +). La combinación lineal de dos orbitales s se superpone para proporcionarle un enlace sigma (superposición en fase) MO o sigma ^ "*" (superposición fuera de fase) antirresistente MO. La combinació
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía