Los enlaces de vibración en grupos funcionales absorben energía a una frecuencia que corresponde a la frecuencia de vibración del enlace.
En química orgánica, esto corresponde a frecuencias de 15 a 120 THz.
Estas frecuencias se expresan como números de onda:
Los números de referencia varían de 500 a 4000 cm ¹.
Si la frecuencia de la radiación coincide con la frecuencia de vibración, el enlace absorberá la radiación. La amplitud de la vibración aumentará.
Dentro de un rango estrecho, cada tipo de enlace vibra en un número de onda característico. Esto hace que la espectroscopia infrarroja sea útil para identificar grupos funcionales en una molécula.
Aquí hay una tabla corta de frecuencias de absorción comunes.
Observe cómo puede identificar las vibraciones importantes en el espectro del acetato de etilo.
El video a continuación ofrece una explicación simple de la espectroscopia infrarroja.
¿Qué mide la espectroscopia infrarroja?
Me gusta pensar que mide la sombra de una molécula. Ciertos enlaces en una molécula vibran a ciertas velocidades / conformaciones cuando se irradian por radiación infrarroja. Se utiliza principalmente junto con resonancia magnética nuclear o espectrometría de masas para identificar compuestos desconocidos en química analítica orgánica o inorgánica.
¿Cómo podría la espectroscopia infrarroja ser útil en la farmacia?
La espectroscopia infrarroja se puede usar cuando un farmacéutico elabora un lote de medicamentos y necesita verificar la estructura
Escriba las fórmulas estructurales de los dos isómeros con la fórmula molecular C_4H_8O para ilustrar la isomería de grupos funcionales.
Al principio, simplemente ignora las H's. Los usas más adelante para completar las valencias de los otros átomos. Dado que la fórmula neta de un alcano C_4 es C_4H_10, al parecer dos H han sido reemplazadas por una O de doble enlace. Esto se puede hacer de dos maneras diferentes: al final o en algún lugar en el medio. Sus isómeros son (imágenes de Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal o (aldehído butírico) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanona (o metil etil cetona) La diferencia funcional entre aldehídos y cetonas es que solo el aldehído puede ser oxidado para formar un ácid