Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
Necesitas una solución de alcohol al 25%. En mano, tienes 50 ml de una mezcla de alcohol al 5%. También tienes un 35% de mezcla de alcohol. ¿Qué cantidad de la mezcla del 35% necesitará agregar para obtener la solución deseada? Necesito ____ mL de la solución al 35%.
100 ml de mezcla de alcohol al 5% significa que 100 ml de solución contienen 5 ml de alcohol, por lo que 50 ml de solución contendrán (5/100) * 50 = 2.5 ml de alcohol. Ahora, si mezclamos, x ml de mezcla al 35%, podemos decir, en x ml de la mezcla, el alcohol presente será (35/100) * x = 0.35x ml, entonces, después de mezclar, el volumen total de solución será (50 + x) ml y el volumen total de alcohol será (2.5 + 0.35x) ml Ahora, dada la nueva solución, debe tener un 25% de alcohol, lo que significa que el 25% del volumen total de solución será un volumen de alcohol, p
Sharon tiene dos soluciones disponibles en el laboratorio, una solución con 6% de alcohol y otra con 11% de alcohol. ¿Cuánto de cada uno debe mezclar para obtener 10 galones de una solución que contiene 7% de alcohol?
8 galones a 6% 2 galones a 11% Deje que la medida de solución del 6% sea S_6 Deje que la medida de solución del 11% sea S_11 Para las concentraciones tenemos: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Ecuación (1) Para el volumen tenemos: S_6 + S_11 = 10 Por lo tanto, S_6 = 10-S_11 "" ....................... Ecuación (2) ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Utilice Eqn (2) para sustituir S_6 en Eqn (1) color (verde) ((6color (rojo) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 color (blanco) ("d") -> color (