¿Cuál es el pH de equilibrio de una solución inicialmente 0,64 M del ácido monoprótico ácido benzoico (HA) a 25 ^ @ "C" (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?
Vea a continuación: Comience por configurar una tabla de ICE: Tenemos la siguiente reacción: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Y tenemos una concentración inicial de HA en 0.64 moldm ^ -3, así que conectemos lo que tenemos en la tabla ICE: color (blanco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) arcos a la derecha A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicial:" color (blanco) (mm) 0.64color (blanco) (miimm) -color (blanco) (mmmmm) 0color (blanco) (mmmmmm) 0 "Cambio:" color (blanco) (im) -xcolor (blanco) (miimm) -color (blanco) (mmmm) + xcolor (blanco) (mmmmii) + x &qu
Un químico mezcla 200 L de una solución que es 60% de ácido con 300 L de una solución que es 20% de ácido. ¿Cuál es el porcentaje de la mezcla?
La mezcla resultante es un 36% de ácido. La proporción de ácido de la mezcla resultante es "volumen de ácido en la solución" / "volumen de la solución" El volumen de la mezcla es 200 + 300 = 500L El volumen de ácido en la primera solución es 0.6 * 200 = 120L El volumen de ácido en la segunda solución es 0.2 * 300 = 60L Por lo tanto, la proporción ácida de la mezcla resultante es: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%
Algunos organismos viven en un ambiente muy ácido. ¿Cómo reaccionaría esa enzima si se colocara en un ambiente básico?
Se desnaturalizaría. Las enzimas no pueden funcionar muy lejos de su rango ideal, y si están demasiado lejos de su rango ideal, la enzima puede desnaturalizarse. Básicamente, esto significa que el sitio activo de la enzima se distorsiona, por lo que la reacción ya no puede ocurrir ya que el sustrato no encaja