¿Qué es la hibridación en "CO" _2?

Responder:

El átomo de carbono tiene # sp # hibridación; la # "O" # los átomos tienen # sp ^ 2 # hibridación.

Explicación:

Primero debes dibujar la estructura de Lewis para # "CO" _2 #.

De acuerdo con la teoría VSEPR, podemos usar el número estérico # ("SN") # Para determinar la hibridación de un átomo.

# "SN" # = número de pares solitarios + número de átomos directamente unidos al átomo.

• # "SN = 2" # corresponde a # sp # hibridación.
• # "SN" = 3 "# corresponde a # sp ^ 2 # hibridación.

Vemos que el #"DO"# átomo tiene # "SN = 2" #. No tiene pares solitarios, pero está unido a otros dos átomos.

Tiene # sp #hibridación.

Cada # "O" # átomo tiene # "SN = 3" #. Tiene 2 pares solitarios y está unido a 1. #"DO"# átomo.

Al igual que el átomo de carbono se hibrida para formar los mejores enlaces, también lo hacen los átomos de oxígeno.

La configuración electrónica de valencia de # "O" # es # "He" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Para acomodar los dos pares solitarios y el par de unión, también formará tres equivalentes # sp ^ 2 # Orbitales híbridos.

Dos de los # sp ^ 2 # los orbitales contienen pares solitarios, mientras que los restantes # sp ^ 2 # orbital y el no hibridado #pag# orbital tiene un electrón cada uno.

Podemos ver este arreglo en el # "C = O" # enlace de formaldehído, que es equivalente al lado derecho de la # "O = C = O" # molécula.

(de www.slideshare.net)

Hay un arreglo similar en el lado izquierdo de la # "O = C = O" # molécula, pero la #Pi# el enlace es horizontal en lugar de vertical.

Aquí hay un video sobre la hibridación del dióxido de carbono.