Responder:
El principio de incertidumbre de Heisenberg es parte de la base de la mecánica cuántica. Es la afirmación de que no es posible conocer la ubicación y los vectores de un electrón.
Explicación:
El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que si se realiza un esfuerzo para localizar la ubicación de un electrón, la energía utilizada para localizar la ubicación del electrón cambia la velocidad y la dirección del movimiento del electrón.
Entonces, lo que es incierto es que tanto la ubicación como los vectores de un electrón no pueden ser conocidos al mismo tiempo.
Usando el principio de incertidumbre de Heisenberg, ¿cómo calcularía la incertidumbre en la posición de un mosquito de 1.60 mg moviéndose a una velocidad de 1.50 m / s si se sabe que la velocidad está dentro de 0.0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que no se puede medir simultáneamente el impulso de una partícula y su posición con una precisión arbitrariamente alta. En pocas palabras, la incertidumbre que obtiene para cada una de esas dos medidas siempre debe satisfacer el color de la desigualdad (azul) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", donde Deltap - la incertidumbre en el momento; Deltax - la incertidumbre en la posición; h - Constante de Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Ahora, la incertidumbre en el mo
¿Qué dice el principio de incertidumbre de Heisenberg?
Principio de incertidumbre de Heisenberg: cuando medimos una partícula, podemos saber su posición o su momento, pero no ambos. El principio de incertidumbre de Heisenberg comienza con la idea de que observar algo cambia lo que se está observando. Ahora esto puede sonar como un montón de tonterías - después de todo, cuando observo un árbol o una casa o un planeta, nada cambia en ello. Pero cuando estamos hablando de cosas muy pequeñas, como átomos, protones, neutrones, electrones y similares, entonces tiene mucho sentido. Cuando observamos algo que es bastante pequeño, ¿
¿Cuál es el principio de incertidumbre de Heisenberg? ¿Cómo un átomo de Bohr viola el principio de incertidumbre?
Básicamente, Heisenberg nos dice que no se puede saber con absoluta certeza simultáneamente la posición y el impulso de una partícula. Este principio es bastante difícil de entender en términos macroscópicos donde se puede ver, digamos, un automóvil y determinar su velocidad. En términos de una partícula microscópica, el problema es que la distinción entre partícula y onda se vuelve bastante borrosa. Considere una de estas entidades: un fotón de luz que pasa a través de una rendija. Normalmente obtendrá un patrón de difracción pero si