¿Alguien tiene una idea sobre este problema de química?

Responder:

# "Na" _2 "S" #, #color (blanco) (x) "pH" gt 7 #

Explicación:

Comencemos con el más simple, # "KCl" #.

Se ioniza y se ioniza completamente (electrolito fuerte) cuando se disuelve en agua, pero no se somete a hidrólisis.

# "KCl" + "H" _2 "O" arcos a la derecha "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "pH" # permanecerá #7# si el agua utilizada para disolver # "KCl" # fue destilado Básicamente, # "KCl" # no produce iones que causen la aparición de propiedades ácidas o básicas en la solución.

Ahora, el acetato de bario, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

También se ioniza, pero no completamente (electrolito débil) cuando se disuelve en agua, y tampoco se somete a hidrólisis.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" a la derecha "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Aquí, el acetato anión con iones de hidrógeno es un ácido débil, mientras que # "Ba (OH)" _ 2 # Es más bien una base fuerte. Entonces, ambos interactúan para cambiar la solución. # "pH" # estar cerca #8# a #9#, y depende de la concentración.

Pero, en caso de # "Na" _2 "S" #, no es lo mismo.

Se ioniza y también se hidroliza para formar. # "H" _2 "S" # y # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

Y entonces, # "H" ^ + # y # "S" ^ (2 -) # combinar para formar # "H" _2 "S" #, y que se escapa como gas, dejando atrás. # "NaOH" #.

# "NaOH" # Es una base, por lo que la solución debe tener una # "pH" # mayor que 7.

Es por eso, No debes mantener una solución acuosa de sulfuro de sodio. por mucho tiempo. Para su uso, utilice una solución recién preparada en su lugar.

Espero que esto ayude.

Responder:

Vea abajo

Explicación:

# Na_2S # en el agua se descompone en dos #Na ^ + # iones y un # S ^ -2 # ion. los # S ^ -2 # El ion interactuará con el agua para formar una solución básica.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Habrá dos iones de sodio en ambos lados del signo igual. Esto hará una solución básica, pH> 7.

Acetato de bario, #Ba (CH_3COO) # se deshará para dar # Ba ^ + 2 # iones que no hacen nada … y acetato iones, # CH_3COO ^ - # Iones que interactúan con el agua para hacer soluciones básicas.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Habrá iones de bario en ambos lados de esta ecuación.

Esto hará una solución básica, con pH> 7.

# CH_3COO ^ -1 # tiene un # K_B # valores (el acetato iónico es una base débil), por lo que puede averiguar qué tan básicos serán, pero basta con decir que ambos tendrán un pH> 7. El sulfuro tendrá un pH muy alto ya que es una base fuerte, mientras que la solución de acetato tendrá un pH de aproximadamente 8,5 a 9,0.

El KCl se separa para dar K + y Cl, y no le hacen nada al agua con respecto al pH.