Responder:
Aprox.
Explicación:
Ahora necesitamos investigar solo el cambio de fase, porque ambos
Entonces, nos han dado el calor de vaporización como
Debido a que la energía es LIBERADA, el cambio de energía calculado es NEGATIVO.
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuántos kilojulios por gramo es esto y cuántos gramos de agua se vaporizarán al agregar 2.260 * 10 ^ 3 J de energía térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para una sustancia dada, el calor latente de vaporización le indica cuánta energía se necesita para permitir que un mol de esa sustancia pase del líquido al gas en su punto de ebullición, es decir, experimente un cambio de fase. En su caso, el calor latente de la vaporización del agua se le da en julios por gramo, que es una alternativa a los kilojulios más comunes por mol. Por lo tanto, debe calcular cuántos kilojulios por gramo se requieren para permitir que una muestra determinada de agua en su punto de ebullición pase de líquido a vapor.Como sabe
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuánta energía se libera cuando 100 gramos de agua se condensan a partir de vapor a 100 ° C?
La respuesta es: Q = 226kJ. El mínimo es: Q = L_vm, entonces: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.
Un calentador de 1,0 kW suministra energía a un líquido de masa de 0,50 kg. La temperatura del líquido cambia en 80 K en un tiempo de 200 s. La capacidad calorífica específica del líquido es de 4.0 kJ kg – 1K – 1. ¿Cuál es la potencia promedio perdida por el líquido?
P_ "pérdida" = 0.20color (blanco) (l) "kW" Comience por encontrar la energía perdida durante el período de 200color (blanco) (l) "segundos": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanco) (l) "kJ" Q_ "absorbido" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanco) (l) "kJ" El líquido absorberá todo el Trabajo realizado como energías térmicas si no hay pérdida de energía. El aumento de temperatura será igual a (W_ "entrada") / (c * m) = 100 color (blanco) (l) "