Responder:
294.27g
Explicación:
Primero, encuentre la cantidad de moles (o cantidad) de ácido sulfúrico (o
Primero, mire los coeficientes estequiométricos (es decir, los grandes números frente a cada sustancia. Cuando no hay un número escrito, eso significa que el coeficiente estequiométrico es 1).
Lo que esto dice es que cuando 1 mol de
Entonces, cuando 3 moles de
Para encontrar la masa de
Masa molar:
3 x 98.09 = 294.27g
¿Qué concentración de ácido sulfúrico debo usar para producir lluvia ácida?
¿Eres tú quien ha estado haciendo esa lluvia ácida? Por favor desista. La lluvia ácida se deriva del dióxido de azufre producido por la combustión de carbón rico en azufre: S (s) + O_2 (g) rarrSO_2 (g) Y el dióxido de azufre es el anhídrido ácido del ácido sulfuroso: SO_2 (g) + H_2O ( g) rarr H_2SO_3 (g) Por supuesto, en algunas circunstancias, el dióxido de azufre se puede oxidar hasta SO_3, que es el anhídrido de ácido del ácido sulfúrico, SO_3 (g) + H_2O (1) rarr H_2SO_4 (ac)
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar completamente 25.0 gramos de ácido sulfúrico?
20.4 g NaOH Una reacción de neutralización ocurre cuando un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para producir agua y una sal (compuesto iónico). En nuestro caso, el ácido sulfúrico (ácido fuerte) reaccionará con el hidróxido de sodio (base fuerte) para formar agua y sulfato de sodio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Comenzamos con las unidades con las que queremos terminar y establecemos que igual a nuestro valor dado, que se multiplicará por un factor de conversión (la relación molar de la ecuación química balanceada). El 98.08g / (mol) rep
¿Cuántos gramos de agua se pueden producir con la combinación de 8 gramos de oxígeno y 8 gramos de hidrógeno?
Este es un problema de estequiometría. Primero debe escribir una ecuación balanceada. Como puede ver, necesita 2 moles de gas H2 y 1 mol de O2 para formar 2 moles de H2O. Te dan gramos de gas hidrógeno y oxígeno. Primero debes encontrar el reactivo limitante. Para hacer esto, toma la masa del reactivo y conviértelo en lunares. Ahora haga la relación de mol a mol para averiguar cuántos moles de "H" _2 "O" se pueden producir a partir de cada reactivo. El reactivo para formar el menor de moles, es el reactivo limitante. Ex. Para "H" _2 (g) "8 gramos H"