¿Qué es el pOH en una solución que tiene un pH = 11.39?

Responder:

# pOH = 2.61 #

Explicación:

Suponiendo que esto se hizo bajo condiciones estándar, podemos usar la relación entre # pH # y # pOH #

# pOH + pH = 14 # Esto es cierto para 25 grados centígrados.

Entonces es solo una cuestión de sustitución encontrar uno de ellos, dado que conocemos al otro:

# 11.39 + pOH = 14 #

# pOH = 2.61 #

Supongamos que trabaja en un laboratorio y necesita una solución ácida al 15% para realizar una determinada prueba, pero su proveedor solo envía una solución al 10% y una solución al 30%. ¿Necesitas 10 litros de la solución ácida al 15%?

Resolvamos esto diciendo que la cantidad de solución al 10% es x Luego, la solución al 30% será 10 x La solución deseada al 15% contiene 0,15 * 10 = 1.5 de ácido. La solución al 10% proporcionará 0.10 * x Y la solución al 30% proporcionará 0.30 * (10-x) Entonces: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necesitará 7.5 L de la solución al 10% y 2.5 L del 30%. Nota: Puedes hacerlo de otra manera. Entre el 10% y el 30% es una diferencia de 20. Debe aumentar del 10% al 15%. Esta es una diferencia de 5. Entonces,

Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?

Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).

Una solución tiene [H ^ +] = 2.0 * 10 ^ -5 M. ¿Cómo encuentra el pOH de esta solución?

POH = 9.30 Puedes encontrar la respuesta de dos maneras. El primero es usar la constante de producto iónico para el agua: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Dado que Kw y la concentración de Se conocen iones de hidrógeno en solución, podemos reorganizar la ecuación para resolver la concentración de iones de hidróxido. Podemos hacer esto dividiendo Kw por [H +] para resolver para [OH-] así: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Ahora tenemos la concentración de i