La constante de equilibrio para la reacción de NH con agua es 1.76 × 10.
En solución acuosa, el amoníaco actúa como una base. Acepta iones de hidrógeno de H O para producir iones de amonio e hidróxido.
NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)
La constante de ionización base es
Podemos determinar la
Ejemplo
El pH de una solución de 0.100 mol / L de NH es 11.12. Cuál es el
Solución
NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)
pH = 11.12
pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88
OH =
NH = 1.32 × 10 ³ mol / L
NH = (0.100 -1.32 × 10 ³) mol / L = 0.099 mol / L
El zoológico tiene dos tanques de agua que están goteando. Un tanque de agua contiene 12 galones de agua y tiene una fuga a una tasa constante de 3 g / h. El otro contiene 20 galones de agua y gotea a una velocidad constante de 5 g / h. ¿Cuándo tendrán ambos tanques la misma cantidad?
4 horas. El primer tanque tiene 12 g y está perdiendo 3 g / h. El segundo tanque tiene 20 g y está perdiendo 5 g / h. Si representamos el tiempo por t, podríamos escribir esto como una ecuación: 12-3t = 20-5t Resolviendo para t 12-3t = 20-5t => 2t = 8 => t = 4: 4 hrs. En este momento ambos tanques se habrán vaciado simultáneamente.
El agua sale de un tanque cónico invertido a una velocidad de 10,000 cm3 / min al mismo tiempo que se bombea agua al tanque a una velocidad constante Si el tanque tiene una altura de 6 m y el diámetro en la parte superior es de 4 my Si el nivel del agua aumenta a una velocidad de 20 cm / min cuando la altura del agua es de 2 m, ¿cómo encuentra la velocidad a la que se está bombeando el agua al tanque?
Sea V el volumen de agua en el tanque, en cm ^ 3; Sea h la profundidad / altura del agua, en cm; y sea r el radio de la superficie del agua (en la parte superior), en cm. Como el tanque es un cono invertido, también lo es la masa de agua. Como el tanque tiene una altura de 6 my un radio en la parte superior de 2 m, triángulos similares implican que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3, de modo que h = 3r. El volumen del cono de agua invertido es entonces V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ahora diferencie ambos lados con respecto al tiempo t (en minutos) para obtener frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {d
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "