Primero necesitamos encontrar el número de moles utilizados:
Asi que,
Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?
Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).
Julie quiere hacer 800 g de una solución de alcohol al 15% mezclando una solución al 20% y una solución al 40%. ¿Cuántos gramos de cada tipo necesita ella?
Julie no podrá hacer una solución al 15% utilizando solo el 20% y 40 soluciones para hacer la mezcla. Cualquier solución que Julie haga usando estos dos componentes tendrá un contenido de alcohol de entre 20% y 40%.
Problema de titulación: ¿Calcular la concentración de 20.0 ml de una solución de H2SO4 que requiere 27.7 ml de una solución de NaOH 0.100 M?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primero calcule el número de moles (o cantidad) de la solución conocida, que en este caso es la solución de NaOH. El volumen de NaOH es de 27.7 mL, o 0.0277L. La concentración de NaOH es 0.100M, o en otras palabras, 0.100 mol / L Cantidad = concentración x volumen 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Como puede ver en la ecuación de reacción, la cantidad de H2_SO_4 es la mitad de la cantidad de NaOH, como hay 2NaOH pero solo 1H_2SO_4 Cantidad de H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Concentración = cantidad / volumen 0.001385 mol / 0.02L = 0.