¿Cuál de la sal dada tendrá un pH máximo?

Responder:

2.

Explicación:

Como señalaron las personas, es bueno conocer primero la definición de una sal:

Un compuesto iónico formado por la neutralización de un ácido y una base.

- Eso elimina 4. Como el NaOH no se logra a través de la neutralización. (Pero a menudo se usa como reactivo en una reacción de neutralización)

El compuesto 1, sin embargo, se forma en la reacción de neutralización entre el hidróxido de potasio y el ácido nítrico:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Pero no es particularmente emocionante disolver, simplemente se disocia en iones, #K ^ + # y # NO_3 ^ - #, ninguno de los cuales afecta a la # pH #.

El compuesto 3, por otro lado, se forma neutralizando el ácido metanoico con amoníaco y puede disociarse en el ion amonio. # (NH_4 ^ +) # y ion metanoato # (HCOO ^ -) #. Ahora, el ion amonio es un ácido débil y reaccionará con el agua para formar iones Oxonium,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

que lo hará disminución la # pH #! - Esto era lo contrario de lo que estábamos buscando.

Finalmente, tenemos compuesto 2.

Esto se forma a partir de neutralizar el cianuro de hidrógeno, # HCN #, que es un ácido débil con hidróxido de sodio # NaOH #, una base fuerte.

El ion cianuro, #CN ^ - #, es, por lo tanto, la base conjugada de # HCN # en el par ácido / base (HCN) / (CN ^ -).

Así que si ponemos # NaCN # En el agua, se disociará para formar. #Na ^ + # y #CN ^ - #y #CN ^ - # actuará como una base de Bronstedt-Lowry y aceptará un protón del agua:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Que forma iones hidróxido! Estos aumentarán el # pH # de la solución por encima de 7, por lo que esta sal dará el máximo # pH #!