¿Cuál es la molalidad cuando 48.0 mL de H2SO4 6.00 M se diluyen en 0.250 L?

¿Cuál es la molalidad cuando 48.0 mL de H2SO4 6.00 M se diluyen en 0.250 L?
Anonim

La respuesta es # 1.15m #.

Dado que la molalidad se define como moles de soluto divididos por kg de solvente, necesitamos calcular los moles de # H_2SO_4 # y la masa del solvente, que supongo es agua.

Podemos encontrar el número de # H_2SO_4 # moles usando su molaridad

#C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 #

Dado que el agua tiene una densidad de # 1.00 (kg) / L #, la masa de solvente es

#m = rho * V_ (agua) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 # #kg#

Por lo tanto, la molalidad es

#m = n / (solvente masivo) = (0.288 moles) / (0.250 kg) = 1.15m #