¿La cantidad máxima de mol de PbSO_4 que puede precipitarse mezclando 20.00 ml de Pb 0.1 M (NO_3) _2 y 30.00 ml de Na_2SO_4 0.1 M será?

¿La cantidad máxima de mol de PbSO_4 que puede precipitarse mezclando 20.00 ml de Pb 0.1 M (NO_3) _2 y 30.00 ml de Na_2SO_4 0.1 M será?
Anonim

Responder:

# "0.002 moles PbSO" _4 #

Explicación:

Comience escribiendo la ecuación química equilibrada que describe esto doble reacción de reemplazo

# "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq)) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 " NaNO "_ (3 (aq)) #

Observe que los dos reactantes reaccionan en una #1:1# relación molar y producir sulfato de plomo (II), el precipitado, en #1:1# relaciones molares.

Incluso sin hacer ningún cálculo, debería poder decir que el nitrato de plomo (II) actuará como un reactivo limitante aquí. Eso sucede porque estás tratando con soluciones de molaciones iguales, lo que implica que la solución con el mayor volumen contendrá mas lunares de soluto.

Para confirmar esto, use las molaridades y los volúmenes para encontrar el número de moles de cada reactivo

# 20.00 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("solución de mL"))) * ("0.1 moles Pb" ("NO" _ 3) _2) / (10 ^ 3color (rojo) (cancelar (color (negro) ("solución de mL")))) = "0.0020 moles Pb" ("NO" _3) _2 #

# 30.00color (rojo) (cancelar (color (negro) ("solución mL"))) * ("0.1 moles Na" _2 "SO" _4) / (10 ^ 3color (rojo) (cancelar (color (negro) ("Solución de mL")))) = "0.0030 moles Na" _2 "SO" _4 #

Como puedes ver, tienes menos lunares de nitrato de plomo (II) que de sulfato de sodio, lo que implica que el primero actuará como reactivo limitante, es decir, se consumirá completamente antes de Todos los moles de sulfato de sodio tendrán la oportunidad de reaccionar.

Así se puede utilizar el mencionado. #1:1# relaciones molares Decir que la reacción consume. #0.0020# lunares de nitrato de plomo (II) y de sulfato de sodio y produce #0.0020# lunares de sulfato de plomo (II).

Por lo tanto, el número máximo de moles de sulfato de plomo (II) que puede precipitarse es igual a

#color (verde oscuro) (ul (color (negro) ("moles PbSO" _4 = "0.002 moles"))) #

La respuesta debe ser redondeada a uno. figura significativa, el número de higos que tienes para las molaciones de las dos soluciones.