¿Cuál es el calor en kilojulios necesarios para vaporizar 9.00 kg de agua a 100 ° C?

Responder:

¡Grande!

Explicación:

Queremos calcular la energía de la siguiente reacción:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Este sitio da el calor de vaporización del agua como # 40.66 * kJ * mol ^ -1 #. (Probablemente hay un calor específico en algún lugar de la webz que enumera el valor en # J * g ^ -1 # de sustancia pero no pude encontrarlo. Como verá en la tabla, este valor es bastante grande y refleja el grado de fuerza intermolecular en el líquido.

Así que multiplicamos este valor por la cantidad de agua en moles:

# 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuántos kilojulios por gramo es esto y cuántos gramos de agua se vaporizarán al agregar 2.260 * 10 ^ 3 J de energía térmica a 100 ° C?

"2.26 kJ / g" Para una sustancia dada, el calor latente de vaporización le indica cuánta energía se necesita para permitir que un mol de esa sustancia pase del líquido al gas en su punto de ebullición, es decir, experimente un cambio de fase. En su caso, el calor latente de la vaporización del agua se le da en julios por gramo, que es una alternativa a los kilojulios más comunes por mol. Por lo tanto, debe calcular cuántos kilojulios por gramo se requieren para permitir que una muestra determinada de agua en su punto de ebullición pase de líquido a vapor.Como sabe

¿Cuánto calor se requiere para vaporizar 80.6 g de agua a 100 ° C? El calor de vaporización del agua a 100 ° C es de 40.7 kJ / mol.

El calor que se agrega a una sustancia durante un cambio de fase no eleva la temperatura, sino que se utiliza para romper los enlaces en la solución. Entonces, para responder la pregunta, debes convertir gramos de agua en moles. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ahora, multiplique los moles por el calor de vaporización, 40.7 kJ / mol y obtendrá su respuesta. Esta es la cantidad de calor que se aplica al agua para romper completamente los enlaces entre las moléculas de agua para que pueda vaporizarse completamente.

Un objeto con una masa de 2 kg, una temperatura de 315 ° C y un calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) se coloca en un recipiente con 37 L de agua a 0 ° C. ¿Se evapora el agua? Si no, ¿cuánto cambia la temperatura del agua?

El agua no se evapora. La temperatura final del agua es: T = 42 ^ oC Por lo tanto, el cambio de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si ambos permanecen en la misma fase, es: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mezcla) Donde Q_1 es el calor del agua y Q_2 el calor del objeto. Por lo tanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ahora debemos aceptar que: La capacidad calorífica del agua es: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densidad del agua es: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> así que kg y litros son iguales en agua. Entonces tenemos: Q_1 + Q_2 = = 37 k