¿Cuál es el cofficiente de Cr ^ 2 +?

Responder:

# 2Cr ^ (2 +) #

Explicación:

Comience por encontrar lo que se ha oxidado y lo que se ha reducido al inspeccionar los números de oxidación:

En este caso:

# Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) #

Es la oxidacion

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) #

es la reducción

Comience por equilibrar las medias ecuaciones de oxígeno agregando agua:

# SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(Solo la reducción incluye oxígeno)

Ahora equilibra el hidrógeno agregando protones:

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

(de nuevo, solo la reducción involucra hidrógeno)

Ahora equilibre cada media ecuación para cargar agregando electrones al lado más positivo:

# Cr ^ (2+) -> Cr ^ (3+) + e ^ - #

# 4H ^ (+) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2e ^ - -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) #

Y para igualar los electrones, multiplique la mitad de la ecuación con los menos electrones por un número entero para igualar la otra mitad de la ecuación en el número de electrones, equilibrando así los electrones en ambos lados de la ecuación:

# 2Cr ^ (2+) -> 2Cr ^ (3+) + 2e ^ - #

Ahora combine todo y elimine los electrones (ya que en cantidades iguales en ambos lados se pueden cancelar en este paso; de lo contrario, simplifique todo lo posible)

# 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + 2Cr ^ (2 +) (aq) -> 2Cr ^ (3 +) (aq) + H_2SO_3 (aq) + H_2O (1) #

Ahora la ecuación está equilibrada y podemos ver que el coeficiente de # Cr ^ (2 +) # es 2

Tendencias de tablas periódicas ¿Cuál es la tendencia en el radio iónico a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? ¿Cuál es la tendencia en electronegatividad a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? Usando su conocimiento de la estructura atómica, ¿cuál es la explicación de esta tendencia?

Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Los radios iónicos aumentan un grupo hacia abajo. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período. La electronegatividad disminuye un grupo hacia abajo. 1. Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Esto se debe al hecho de que los cationes metálicos pierden electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya. Los cationes no metálicos ganan electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya, pero esto sucede a la inversa (compare el flúor con el oxígeno y el nitrógen

¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?

Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente

Un triángulo es a la vez isósceles y agudo. Si un ángulo del triángulo mide 36 grados, ¿cuál es la medida del ángulo (s) más grande del triángulo? ¿Cuál es la medida del ángulo (s) más pequeño del triángulo?

La respuesta a esta pregunta es fácil, pero requiere algunos conocimientos generales matemáticos y sentido común. Triángulo isósceles: un triángulo cuyos dos lados son iguales se llama triángulo isósceles. Un triángulo isósceles también tiene dos ángeles iguales. Triángulo agudo: un triángulo cuyos todos los ángeles son mayores que 0 ^ @ y menores que 90 ^ @, es decir, todos los ángeles son agudos se llama triángulo agudo. El triángulo dado tiene un ángulo de 36 ^ @ y es a la vez isósceles y agudo. Implica que este triá