La masa atómica del europio es de 152 u.
Método 1
Supongamos que tiene 10 000 átomos de Eu.
Entonces tienes 4803 átomos de
Masa de
Masa de
Masa de 10 000 átomos = 1 520 394 u
Masa media =
Método 2
Total = "152.0394 u" = 152 u
Nota: En ambos métodos, la respuesta puede tener solo tres cifras significativas, porque eso es todo lo que dio para las masas de los dos isótopos.
Espero que esto ayude.
El estroncio consiste en cuatro isótopos con masas de 84 (abundancia 0.50%), 86 (abundancia de 9.9%), 87 (abundancia de 7.0%) y 88 (abundancia de 82.6%). ¿Cuál es la masa atómica del estroncio?
87.71 amu (Estoy asumiendo grados de importancia aquí ...) Para determinar la masa atómica promedio de un elemento, tomamos el promedio ponderado de todos los isótopos de ese elemento. Por lo tanto, lo calculamos tomando la masa ponderada de cada uno de los isótopos y sumándolos. Entonces, para la primera masa, multiplicaremos 0.50% de 84 (amu - unidades de masa atómica) = 0.042 amu, y lo sumaremos al 9.9% de 86 amu = 8.51 amu, y así sucesivamente. Dado que el isótopo más abundante de este elemento es 88 amu, su masa atómica promedio debe estar más cerca de esta masa,
El bromo consiste en dos isótopos con masas de 78,92 y 80,92 amu. ¿Cuál es la abundancia de estos dos isótopos?
Isotopescolor (blanco) (XX) masa (amu) color (blanco) (X) Abundancia isotópica Br-79color (blanco) (XXXX) 78.92color (blanco) (XXXXXXX)? Br-81color (blanco) (XXXX) 80.92color (blanco) (XXXXXXX)? "masa atómica promedio" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" ...) Sea x sea% de abundancia de Br-79 Sea 1-x sea% de abundancia de Br-81 Br es 79. 904 g / mol en el color de la tabla periódica (naranja) "(masa atómica promedio)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904%
El oxígeno está compuesto por tres isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) y 18/8 O (17.999 u). Uno de estos isótopos, 17/8 O, comprende un 0,037% de oxígeno. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia de los otros dos isótopos, utilizando la masa atómica promedio de 15.9994 u.
La abundancia de "" _8 ^ 16 "O" es de 99.762%, y la abundancia de "" _8 ^ 18 "O" es de 0.201%. Suponga que tiene 100 000 átomos de O. Luego tiene 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" y 99 963 átomos de los otros isótopos. Sea x = el número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Luego, el número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La masa total de 100 000 átomos es x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x