El carbono y el silicio son únicos porque ambos elementos tienen un número de oxidación de +/- 4.
El carbono tiene una configuración electrónica de
Para lograr la estabilidad de la regla del octeto, el carbono puede intentar ganar cuatro electrones para completar la capa externa del orbital 2p o perder cuatro electrones.
Si el carbono gana cuatro electrones se convierte en -4 o
Si el carbono pierde cuatro electrones se convierte en +4 o
Sin embargo, el carbono en realidad prefiere unirse covalentemente y formar cadenas o anillos con otros átomos de carbono para lograr la estabilidad de la regla del octeto.
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
La suma de los dígitos de un número de dos dígitos es 10. Si los dígitos se invierten, se forma un nuevo número. El nuevo número es uno menos que el doble del número original. ¿Cómo encuentras el número original?
El número original era 37 Sean m y n los dígitos primero y segundo, respectivamente, del número original. Se nos dice que: m + n = 10 -> n = 10-m [A] Ahora. Para formar el nuevo número debemos revertir los dígitos. Como podemos suponer que ambos números son decimales, el valor del número original es 10xxm + n [B] y el nuevo número es: 10xxn + m [C] También se nos dice que el nuevo número es el doble del número original menos 1 Combinación de [B] y [C] -> 10n + m = 2 (10m + n) -1 [D] Reemplazo de [A] en [D] -> 10 (10-m) + m = 20m +2 (10 -m) -1 100-10m + m
Un número es cuatro veces otro número. Si el número menor se resta del número mayor, el resultado es el mismo que si el número menor se incrementara en 30. ¿Cuáles son los dos números?
A = 60 b = 15 Número más grande = a Número más pequeño = ba = 4b ab = b + 30 abb = 30 a-2b = 30 4b-2b = 30 2b = 30 b = 30/2 b = 15 a = 4xx15 a = 60
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación