La fórmula iónica para el óxido de calcio es simplemente CaO.
¿Por qué es este el caso?
El ion de calcio es un metal alcalinotérreo y quiere abandonar las elecciones orbitales de 2 s y convertirse en un catión +2.
El oxígeno tiene seis electrones de valencia y está buscando ganar dos electrones para completar el recuento de octetos (8) en la capa de valencia, lo que lo convierte en un anión -2.
Cuando las cargas del Calcio +2 y el Oxígeno -2 son iguales y opuestas, los iones de una atracción eléctrica. (Recuerda que Paula Abdul nos dijo "Los opuestos se atraen")
Esta relación de cargas uno a uno hace que la fórmula sea CaO.
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Este video lo explica también en el minuto 3:30:
Cuesta $ 12 para asistir a una clínica de golf con un profesional local. Cucharas de pelotas para practicar durante la clínica cuestan $ 3 cada una. ¿Cuántos cubos puede comprar en la clínica si tiene $ 30 para gastar?
6 Primero, tienes que pagar la tarifa de entrada de $ 12. Por lo tanto, lo subpruebas desde los $ 30. 30-12 = 18 $ Lo que nos deja 18 $ para gastar en baldes de bolas. Para determinar cuántos cubos podemos comprar, dividimos los $ 18 por el precio de $ 3. (cancelar ($) 18) / (cancelar ($) 3) = 6
La fórmula para encontrar el área de un cuadrado es A = s ^ 2. ¿Cómo transformas esta fórmula para encontrar una fórmula para la longitud de un lado de un cuadrado con un área A?
S = sqrtA Use la misma fórmula y cambie el tema para que sea s. En otras palabras aislar s. Por lo general, el proceso es el siguiente: Comience por conocer la longitud del lado. "lado" rarr "ajusta el lado" rarr "Área" Haz exactamente lo contrario: lee de derecha a izquierda "lado" larr "encuentra la raíz cuadrada" larr "Área" En Matemáticas: s ^ 2 = A s = sqrtA
300 g de mg se queman al fuego para producir óxido de magnesio. El producto final pesa 4,97. ¿Cuál es la fórmula empírica para el óxido de magnesio?
En los datos (adivinados) nos gustaría obtener MgO ... La fórmula empírica es la proporción numérica entera más simple que define los átomos constituyentes en una especie ... Y así interrogamos a los moles de magnesio y oxígeno en el problema dado. "Moles de magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles de oxígeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Y, por lo tanto, hay cantidades equimolares de magnesio y oxígeno en la masa dada, así que obtenemos ... una fórmula empíric