Responder:
Vea abajo.
Explicación:
Si la concentración del ácido es 0.2 entonces podemos encontrar la # H_3O ^ + # en total mediante el uso de los dos diferentes # K_a #'s.
También, llamo ácido oxálico como # HA_c # y el ion oxalato como # A_c ^ - #, aunque esto se utiliza a menudo para el ácido acético. Era más sencillo que escribir toda la fórmula …
Recuerda:
#K_a = (H_3O ^ + veces A_c ^ -) / (HA_c) #
Así en la primera disociación:
# 5.9 veces 10 ^ -2 = (H_3O ^ + veces A_c ^ -) / (0.2) #
Por eso podemos decir lo siguiente:
# 0.118 = H_3O ^ + ^ 2 #
Como el # H_3O ^ + # Ion y el anión respectivo deben existir en una proporción de 1: 1 en la solución.
Asi que:
# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #
Ahora el ion oxalato continuará disociándose, y sabemos que este es el anión, por lo que conectamos el # A_c ^ - # encontrado en la primera disociación como el ácido en la segunda disociación (también conocido como el término en el denominador).
# 6.4 veces 10 ^ -5 = (H_3O ^ + veces B_c ^ -) / 0.1086 #
# 6.95 veces 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #
# 0.002637 = H_3O ^ + #
Luego sumamos las concentraciones de las disociaciones:
# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (Usando respuestas redondeadas, el valor real sería: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #
de # H_3O ^ + #.
