El agua de mar tiene un pH de 8.100. ¿Cuál es la concentración de OH–?

Responder:

# 10 ^ -5.9 aprox. 1.26 veces 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Explicación:

Si el # pH # es 8.1, y asumimos que esto se mide en condiciones estándar, podemos usar la relación:

# pH + pOH = pK_w #

A 25 grados centígrados, # pK_w = 14 #

Dónde # K_w # Es la constante de disociación para el agua. # 1.0 veces 10 ^ -14 #, (A 25 grados C) pero # pK_w # es el logaritmo negativo de # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

A partir de esto, podemos convertir # pH #, la medida de # H_3O ^ + # iones, en # pOH #, la medida de #OH ^ - # Iones en el agua de mar.

# pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5.9 #

Entonces sabemos que:

# pOH = -log_10 OH ^ - #

Así que para reorganizar la ecuación para resolver # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Por lo tanto:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - aprox. 1.26 veces 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Responder:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Explicación:

Bueno el # "pH" # del agua de mar es #8.1#, y así es su # "pOH" # es:

# "pOH" = 14-8.1 #

#=5.9#

los # "pOH" # de una sustancia se relaciona a través de la ecuación,

# "pOH" = - log OH ^ - #

• # OH ^ - # Es la concentración de ion hidróxido en términos de molaridad.

Y así, tenemos:

# -log OH ^ - = 5.9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #