El agua de mar tiene un pH de 8.100. ¿Cuál es la concentración de OH–?

El agua de mar tiene un pH de 8.100. ¿Cuál es la concentración de OH–?
Anonim

Responder:

105.9apr.1.26es106moldm3

Explicación:

Si el pH es 8.1, y asumimos que esto se mide en condiciones estándar, podemos usar la relación:

pH+pOH=pKw

A 25 grados centígrados, pKw=14

Dónde Kw Es la constante de disociación para el agua. 1.0es1014, (A 25 grados C) pero pKw es el logaritmo negativo de Kw.

pKw=log10Kw

A partir de esto, podemos convertir pH, la medida de H3O+ iones, en pOH, la medida de OH Iones en el agua de mar.

pH+pOH=14

8.1+pOH=14

pOH=5.9

Entonces sabemos que:

pOH=log10OH

Así que para reorganizar la ecuación para resolver OH:

10pOH=OH

Por lo tanto:

105.9=OHapr.1.26es106moldm3

Responder:

1.26106M

Explicación:

Bueno el pH del agua de mar es 8.1, y así es su pOH es:

pOH=148.1

=5.9

los pOH de una sustancia se relaciona a través de la ecuación,

pOH=logOH

  • OH Es la concentración de ion hidróxido en términos de molaridad.

Y así, tenemos:

logOH=5.9

OH=105.9

1.26106M