Pregunta # 779c9

La Ley de Gay-Lussac es una ley de gas ideal en la que, a un volumen constante, la presión de un gas ideal es directamente proporcional a su temperatura absoluta. En otras palabras, la Ley de Gay-Lussac establece que la presión de una cantidad fija de gas a un volumen fijo es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin.

Simplificado, esto significa que si aumenta la temperatura de un gas, la presión aumenta proporcionalmente. La presión y la temperatura aumentarán o disminuirán simultáneamente mientras el volumen se mantenga constante.

La ley tiene una forma matemática simple si la temperatura se mide en una escala absoluta, como en kelvins. La Ley de Gay-Lussac se expresa como:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Dónde # P_1 # representa la presión inicial del gas, # T_1 # representa la temperatura inicial, # P_2 # representa la presión final del gas, y # T_2 # representa la temperatura final.

Esta ley es válida porque la temperatura es una medida de la energía cinética promedio de una sustancia; Cuando aumenta la energía cinética de un gas, sus partículas chocan con las paredes del recipiente más rápidamente y ejercen más presión.

Tome una muestra de gas a STP 1 atm y 273 K y duplique la temperatura.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Duplicando la temperatura, igualmente se duplicó la presión.