PH de 0.015 M HCL es? - Química 2024

Responder:

yo obtengo #1.82#.

Explicación:

# "pH" # viene dada por la ecuación, # "pH" = - log H ^ + #

# H ^ + # Es la concentración de iones de hidrógeno en términos de molaridad.

Dado que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, se disocia en #H ^ + # iones en una solución acuosa, que eventualmente se convierten en # H_3O ^ + # Iones debido a la presencia de agua. # (H_2O) #, y el # "pH" # simplemente será:

# "pH" = - log (0.015) #

#~~1.82#

Responder:

Vea abajo.

Explicación:

# HCl # Es un ácido fuerte. Eso significa que se disocia completamente en #H ^ + # y #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Esto significa que la concentración inicial de # HCl # es igual a la concentración de equilibrio de #H ^ + #.

Por lo tanto, # "HCl" = "H" ^ + #y # "H" ^ + = 0.015 "M" # en equilibrio.

Aquí hay una ecuación con la que tendrá que estar familiarizado para resolver este problema:

# pH = -log "H" ^ + #

Ahora, tomamos nuestra concentración de # "H" ^ + = 0.015 "M" # y enchúfelo como la concentración de equilibrio de # "H" ^ + # en equilibrio en la ecuación, y resolver para la # pH #. Aquí está la configuración para obtener la respuesta final:

# pH = -log 0.015 #

Conecta esto a tu calculadora, y la respuesta será #color (rojo) (1.82 #, con cifras significativas (nótese que el dígito #1# En la respuesta no se cuenta como una cifra significativa. Si necesita ayuda con cifras significativas y pH, por favor deje un comentario.)

¡Espero que eso ayude!

¿Qué es 6.5 dividido por 0.015?

~~ 433.33 Para simplificar esto, reescriba 6.5 como 65 * 10 ^ -1 y 0.015 como 15 * 10 ^ -3 Luego (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (cancelar (65) 13) / (cancelar (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4.33 * 10 ^ 2 ~~ 433.33

OH- ¿Concentración de HCl 0.015 M?

Aprox. 6.61 veces 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Suponiendo que esto se haga bajo condiciones estándar, podemos usar la siguiente relación: pH + pOH = 14 (a 25 grados Celsius) Esto es crucial ya que conecta el pH y el pOH de un determinado solución: digamos que el pH es 1, luego el pOH será 13. También recuerde que: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] En este problema, podemos asumir que el HCl es completamente Ionizado en agua porque el HCl es un ácido fuerte, por lo que la concentración de H_3O ^ + también será 0.015 mol dm ^ -3. Luego, utilice la ecuación para encontrar el pH

Si se requieren 54 ml de NaOH 0.100 M para neutralizar 125 ml de una solución de HCl, ¿cuál es la concentración del HCl?

C = 0.0432 mol dm ^ -3 El primer paso sería encontrar la relación molar en la reacción. Ahora, en general, se puede simplificar la reacción fuerte de la base de los ácidos diciendo: Ácido + Base -> Sal + Agua Por lo tanto: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Así que nuestro ácido y base son en una relación molar de 1: 1 en este caso, por lo que una cantidad igual de NaOH debe haber reaccionado con HCl para que la solución se neutralice. Usando la fórmula de concentración: c = (n) / (v) c = concentración en mol dm ^ -3 n = número de moles d