Responder:
Explicación:
Suponiendo que esto se haga bajo condiciones estándar, podemos usar la siguiente relación:
Esto es crucial ya que se conecta
También recuerda que:
En este problema, podemos asumir que
Luego, utilizando la ecuación para encontrar el pH de la solución dada:
Ahora debemos hacer ingeniería inversa del proceso.
Si:
Entonces:
Por lo tanto:
¿Qué es 6.5 dividido por 0.015?
~~ 433.33 Para simplificar esto, reescriba 6.5 como 65 * 10 ^ -1 y 0.015 como 15 * 10 ^ -3 Luego (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (cancelar (65) 13) / (cancelar (15) 3) * 10 ^ 2 ~~ 4.33 * 10 ^ 2 ~~ 433.33
PH de 0.015 M HCL es?
Tengo 1.82. "pH" viene dado por la ecuación, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] es la concentración de iones de hidrógeno en términos de molaridad. Como el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, se disocia en iones individuales H ^ + en una solución acuosa, que eventualmente se convierten en iones H_3O ^ + debido a la presencia de agua (H_2O), y el "pH" simplemente será: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82
Si se requieren 54 ml de NaOH 0.100 M para neutralizar 125 ml de una solución de HCl, ¿cuál es la concentración del HCl?
C = 0.0432 mol dm ^ -3 El primer paso sería encontrar la relación molar en la reacción. Ahora, en general, se puede simplificar la reacción fuerte de la base de los ácidos diciendo: Ácido + Base -> Sal + Agua Por lo tanto: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Así que nuestro ácido y base son en una relación molar de 1: 1 en este caso, por lo que una cantidad igual de NaOH debe haber reaccionado con HCl para que la solución se neutralice. Usando la fórmula de concentración: c = (n) / (v) c = concentración en mol dm ^ -3 n = número de moles d