¿Cuál es el punto de congelación de una solución que contiene 0.550 moles de NaI en 615 g de agua?

¿Cuál es el punto de congelación de una solución que contiene 0.550 moles de NaI en 615 g de agua?
Anonim

Responder:

# -3.32 ^ oC #

Explicación:

La depresión del punto de congelación es una función de los moles de soluto en los moles de solvente. Es una "propiedad coligativa" basada en partículas en solución, no solo en molaridad compuesta. Primero, "normalizamos" los valores dados a un litro estándar de solución, utilizando la densidad del agua como # 1g / (cm ^ 3) #.

0.550 / 0.615L = 0.894 solución molar.

SIN EMBARGO, en el caso de NaI tenemos un compuesto que se disociará completamente en DOS moles de partículas, duplicando la "cantidad molar" en la solución.

Aplicando la constante de depresión del punto de congelación para este compuesto tenemos:

# 2 * 0.894 mol * 1.86 ('C) / (mol) = 3.32 ^ oC # depresión del punto de congelación, o un cambio de # 0’C # para que el agua # -3.32 ^ oC #.