¿Cuál es el número de julios de energía térmica liberada cuando se enfrían 20 gramos de agua de 293 K a 283 K?

¿Cuál es el número de julios de energía térmica liberada cuando se enfrían 20 gramos de agua de 293 K a 283 K?
Anonim

Responder:

836 J

Explicación:

Usa la formula #q = mCΔT #

q = calor absorbido o liberado, en julios (J)

m = masa

C = capacidad calorífica específica

ΔT = cambio de temperatura

Enchufe los valores conocidos en la fórmula.

La capacidad calorífica específica del agua es # 4.18 J / g * K #.

#q = 20 (4.18) (293 - 283) #

#q = 20 (4.18) (10) #

#q = 836 #

Se liberan 836 julios de energía térmica.